Sim, o enxofre reage com ácidos minerais diluídos para deslocar o gás hidrogênio. Isso ocorre porque o enxofre é mais reativo que o hidrogênio na série de elementos de reatividade. Portanto, pode substituir o hidrogênio dos ácidos, formando gás sulfeto de hidrogênio (H2S) no processo.

A reação geral para esta reação de deslocamento pode ser representada como:

S(s) + 2HCl(aq) → H2S(g) + 2Cl(aq)

Nesta reação, o enxofre sólido (S) reage com o ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa. O gás sulfeto de hidrogênio (H2S) é produzido como resultado do deslocamento de íons de hidrogênio (H+) do ácido por átomos de enxofre. Os íons cloro (Cl-) são formados como subproduto desta reação.