A porcentagem de caráter iônico de uma ligação pode ser calculada usando a seguinte equação:

$$\% \text{ caractere iônico} =\frac{\mu_{obs}}{\mu_{calc}} \times 100$$

onde \(\mu_{obs}\) é o momento dipolar observado e \(\mu_{calc}\) é o momento dipolar calculado para uma ligação puramente covalente.

O momento dipolar calculado para uma ligação puramente covalente pode ser calculado usando a seguinte equação:

$$\mu_{calc} =q \vezes d$$

onde \(q\) é a carga de cada átomo e \(d\) é a distância da ligação.

Neste caso, temos uma distância de ligação de 161 pm e um momento de dipolo de 0,380 D. A carga de cada átomo é +1 para o hidrogênio e -1 para o flúor.

Substituindo esses valores nas equações, obtemos:

$$\mu_{calc} =(1,602 \times 10^{-19} \text{ C}) \times (161 \times 10^{-12} \text{ m}) =2,58 \times 10^{- 29} \text{ C·m}$$

$$\% \text{ caractere iônico} =\frac{0,380 \text{ D}}{2,58 \times 10^{-29} \text{ C m}} \times 100 =14,7\%$$

Portanto, a porcentagem de caráter iônico da ligação é de 14,7%.