Ácido fraco: Dissocia-se parcialmente em água para formar íons hidrogênio (H+) e base conjugada.
Dissocia-se apenas ligeiramente em água e apenas uma pequena fração das moléculas de ácido produz íons de hidrogênio.
Um ácido fraco tem um poder doador fraco.
Ex.:ácido acético (CH3COOH)

Ácido forte: Dissocia-se completamente em água para formar íons hidrogênio e base conjugada.
Produz uma concentração muito alta de íons de hidrogênio.
Um ácido forte tem alto poder doador.
Ex:ácido clorídrico (Hcl), ácido nítrico (HNO3)

A diferença:
- Grau de dissociação:os ácidos fracos dissociam-se apenas parcialmente, enquanto os ácidos fortes dissociam-se completamente.
- Equilíbrio:Os ácidos fracos atingem um estado de equilíbrio onde coexistem moléculas dissociadas e não dissociadas, enquanto os ácidos fortes se dissociam completamente e nenhuma molécula não dissociada permanece.
- Concentração de íons de hidrogênio:Ácidos fracos produzem uma concentração menor de íons de hidrogênio em comparação com ácidos fortes na mesma concentração.
- Valor de pH:Soluções de ácidos fracos têm um valor de pH mais elevado do que soluções de ácidos fortes na mesma concentração.
- Corrosividade:Ácidos fortes são geralmente mais corrosivos que ácidos fracos devido à sua alta concentração de íons hidrogênio.
- Reatividade:Os ácidos fortes são mais reativos e participam mais facilmente das reações químicas devido à sua maior concentração de íons hidrogênio.