De acordo com a teoria alternativa de ácidos e bases, proposta por G. N. Lewis, um ácido é uma substância que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é uma substância que pode doar um par de elétrons.

Esta teoria é baseada no conceito de pares de elétrons e ligações químicas, ao invés do conceito tradicional de íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-), conforme definido pela teoria de Arrhenius.

Na teoria de Lewis, uma reação ácido-base é vista como a transferência de um par de elétrons da base para o ácido. O ácido, que é deficiente em elétrons, aceita o par de elétrons da base, que é rica em elétrons. Isso resulta na formação de uma ligação covalente entre o ácido e a base.

Alguns exemplos de ácidos e bases de acordo com a teoria de Lewis incluem:

- Ácidos:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3
- Bases:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, piridina

A teoria de Lewis é particularmente útil na compreensão do comportamento de ácidos e bases em solventes não aquosos, onde a teoria tradicional de Arrhenius pode não ser aplicável. Também fornece uma estrutura mais geral para a compreensão das reações ácido-base, pois abrange uma gama mais ampla de reações do que a teoria de Arrhenius.

Apesar da utilidade da teoria de Lewis, a teoria de Arrhenius ainda é amplamente utilizada, principalmente em cursos introdutórios de química, devido à sua simplicidade e ao foco no comportamento de ácidos e bases em soluções aquosas.