Para determinar o número de oxidação do carbonato de alumínio, devemos primeiro identificar os números de oxidação dos seus elementos constituintes:alumínio (Al), carbono (C) e oxigênio (O).

Alumínio (Al):
Na maioria dos compostos, o alumínio tem um número de oxidação de +3. Isso significa que ele perde três elétrons de valência para atingir uma configuração eletrônica estável.

Carbono (C):
O carbono pode ter vários números de oxidação dependendo do composto que forma. Nos carbonatos, o carbono normalmente tem um número de oxidação de +4.

Oxigênio (O):
Na maioria dos compostos, o oxigênio tem um número de oxidação de -2. Isso significa que ele ganha dois elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável.

Agora, vamos calcular o número de oxidação do carbonato de alumínio (Al2(CO3)3):

Alumínio (Al):
Existem dois átomos de alumínio na fórmula e cada átomo de alumínio tem um número de oxidação de +3. Portanto, o número de oxidação total do alumínio é:

2 (+3) =+6

Carbono (C):
Existem três íons carbonato (CO3) na fórmula e cada íon carbonato contém um átomo de carbono. Como o número de oxidação do carbono no carbonato é +4, o número de oxidação total do carbono é:

3 (+4) =+12

Oxigênio (O):
Há um total de 9 átomos de oxigênio nos três íons carbonato. Cada átomo de oxigênio tem um número de oxidação de -2. Portanto, o número de oxidação total do oxigênio é:

9 (-2) =-18

Agora, vamos somar os números de oxidação de todos os elementos do composto:

Número de oxidação total =(+6) + (+12) + (-18) =0

Como o número de oxidação geral do carbonato de alumínio é 0, é um composto neutro. Em outras palavras, as cargas positivas e negativas se equilibram, resultando em uma molécula eletricamente neutra.