A fórmula empírica do composto pode ser determinada usando a composição percentual de vanádio e flúor.

Vamos supor que temos 100 g do composto. Isso significa que existem 40,13 g de vanádio e 59,87 g de flúor.

Para converter as massas em moles, precisamos dividir pelas respectivas massas molares:

Moles de vanádio =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol
Moles de flúor =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol

Para determinar a fórmula empírica, precisamos encontrar a razão numérica inteira mais simples entre os moles de vanádio e flúor. Podemos dividir ambos os mols pelo menor número de mols para conseguir isso:

Moles de vanádio (simplificado) =0,787 mol / 0,787 mol =1
Moles de flúor (simplificado) =3,15 mol / 0,787 mol =4

Portanto, a fórmula empírica do composto é VF4.