Equação química:

$$2Al(s) + 3H_2SO_4(aq) → Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$$

Explicação:

O alumínio é um metal reativo e reage com ácido sulfúrico diluído para produzir sulfato de alumínio e gás hidrogênio. A reação é exotérmica, o que significa que libera calor. O gás hidrogênio produzido na reação é inflamável e pode ser usado como combustível. O sulfato de alumínio é um sólido branco cristalino solúvel em água. É usado em diversas aplicações, incluindo fabricação de papel, purificação de água e como mordente em tingimento.

A reação entre o alumínio e o ácido sulfúrico diluído pode ser dividida em duas meias-reações:

Meia-reação de oxidação:

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Meia-reação de redução:

$$6H^+ (aq) + 6e^- → 3H_2(g)$$

A reação global é a soma das duas semi-reações:

$$2Al(s) + 6H^+(aq) → 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)$$

Esta reação é um exemplo de reação redox, na qual uma substância é oxidada (perde elétrons) e outra substância é reduzida (ganha elétrons). Neste caso, o alumínio é oxidado e o hidrogênio é reduzido.