Um ácido fraco concentrado significa que o ácido tem uma alta concentração de moléculas em solução, mas ainda é um ácido fraco. Isto significa que não se dissocia completamente em água e, portanto, ainda existe um número significativo de moléculas de ácido não dissociadas presentes na solução. A força de um ácido é determinada pela sua constante de dissociação, que é uma medida de quanto do ácido se dissocia na água. Um ácido forte tem uma constante de dissociação alta, enquanto um ácido fraco tem uma constante de dissociação baixa.

Embora um ácido fraco concentrado tenha uma alta concentração de moléculas de ácido, ele ainda possui uma baixa constante de dissociação. Isto significa que apenas uma pequena fração das moléculas de ácido realmente se dissocia em água. A maioria das moléculas de ácido permanece indissociada e, portanto, a solução tem um pH baixo.

Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte que se dissocia completamente em água. Isso significa que todas as moléculas de HCl em solução se dissociam em íons H+ e Cl-. A constante de dissociação do HCl é muito alta, o que significa que é um ácido muito forte.

Por outro lado, o ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco que se dissocia apenas parcialmente em água. Isso significa que apenas uma pequena fração das moléculas de CH3COOH em solução se dissocia em íons H+ e CH3COO-. A constante de dissociação do ácido acético é muito baixa, o que significa que é um ácido muito fraco.

Embora o ácido acético seja um ácido fraco, ele ainda pode ser concentrado. Isso significa que pode ter uma alta concentração de moléculas de CH3COOH em solução. No entanto, mesmo em concentrações elevadas, o ácido acético ainda se dissociará apenas parcialmente em água. Isso significa que a solução terá um pH baixo.