As moléculas polares compartilham as seguintes características:

1. Separação de cobranças :As moléculas polares têm uma separação de cargas, o que significa que têm uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. Esta separação de carga cria um momento dipolar, que é uma medida da força da polaridade molecular.

2. Diferença de eletronegatividade :A polaridade de uma molécula é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é grande, a molécula será mais polar.

3. Polaridade da ligação :As ligações entre átomos em uma molécula polar são ligações covalentes polares. As ligações covalentes polares ocorrem quando os elétrons na ligação são compartilhados de forma desigual entre os átomos. Esse compartilhamento desigual de elétrons cria uma carga parcial positiva em um átomo e uma carga parcial negativa no outro átomo.

4. Geometria molecular :A geometria molecular de uma molécula polar também afeta sua polaridade. Moléculas com geometria molecular simétrica, como o dióxido de carbono (CO2), não têm polaridade líquida. No entanto, moléculas com geometria molecular assimétrica, como a água (H2O), têm uma polaridade líquida.

5. Momento dipolar :O momento dipolar de uma molécula polar é uma medida da força de sua polaridade. O momento de dipolo é uma grandeza vetorial que aponta da extremidade positiva para a extremidade negativa da molécula. A magnitude do momento dipolar é igual ao produto da separação de cargas e a distância entre as extremidades positiva e negativa da molécula.