Para calcular o número de moles de íons produzidos quando 2 mol de Na2CO3 se dissociam, primeiro precisamos determinar a reação de dissociação do Na2CO3. Quando o carbonato de sódio (Na2CO3) se dissolve na água, ele se dissocia em íons sódio (Na+) e íons carbonato (CO32-). O化学方程equilibrado para esta dissociação é:

```
Na2CO3 (aq) → 2 Na+ (aq) + CO32- (aq)
```

A partir desta equação, podemos ver que para cada 1 mol de Na2CO3 que se dissocia, são produzidos 2 moles de íons Na+ e 1 mol de íons CO32-. Portanto, se 2 mol de Na2CO3 se dissociarem, podemos calcular o número total de mols de íons produzidos da seguinte forma:

Total de moles de íons =(2 mol Na2CO3) × (2 mols de íons Na+/1 mol de Na2CO3) + (2 mol Na2CO3) × (1 mol de íons CO32-/1 mol de Na2CO3)

Total de moles de íons =4 moles de íons Na+ + 2 moles de íons CO32-

Total de moles de íons =6 moles de íons

Portanto, quando 2 mol de Na2CO3 se dissociam, um total de 6 moles de íons (4 moles de íons Na+ e 2 moles de íons CO32-) são produzidos.