Número atômico é uma propriedade fundamental de um elemento e é definida como o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo. É único para cada elemento e aumenta em um à medida que você avança na tabela periódica da esquerda para a direita.
O número atômico de um elemento tem várias relações importantes com a tabela periódica:
1.
Identificação do Elemento :O número atômico é a característica definidora de um elemento. Cada elemento possui um número atômico único, que o distingue de todos os outros elementos.
2.
Tendências periódicas :O número atômico está diretamente relacionado às tendências periódicas observadas na tabela periódica. À medida que o número atômico aumenta, certas propriedades, como tamanho atômico, energia de ionização e eletronegatividade, apresentam mudanças sistemáticas entre períodos e grupos.
3.
Configuração Eletrônica :O número atômico determina a configuração eletrônica de um elemento. O número de prótons no núcleo determina o número de elétrons que orbitam o núcleo em átomos neutros. A configuração eletrônica, por sua vez, influencia as propriedades químicas do elemento.
4.
Numeração de Grupo :A tabela periódica é organizada em grupos numerados (1-18) com base no último dígito do número atômico. Os elementos do mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes porque possuem o mesmo número de elétrons de valência.
5.
Numeração dos períodos :A tabela periódica também é dividida em períodos numerados (1-7) com base no número de camadas de elétrons no átomo. O número do período corresponde ao nível de energia mais alto ocupado pelos elétrons.
6.
Ligação Química :O número atômico influencia o comportamento da ligação química do elemento. Elementos com números atômicos semelhantes tendem a ter propriedades químicas semelhantes e a participar em tipos semelhantes de reações químicas.
Compreender o número atômico e suas relações com a tabela periódica é essencial para organizar e compreender os diversos elementos químicos e suas propriedades. Fornece uma estrutura para estudar e prever o comportamento dos elementos e constitui a base para a classificação dos elementos em grupos e períodos, o que facilita o estudo sistemático da química.
