Estrutura de Lewis do CH3COH

Para desenhar a estrutura de Lewis do CH3COH, precisamos primeiro determinar o número total de elétrons de valência na molécula. O carbono tem quatro elétrons de valência, o hidrogênio tem um elétron de valência e o oxigênio tem seis elétrons de valência. O número total de elétrons de valência em CH3COH é, portanto:

$$\text{Total de elétrons de valência} =(4 \times 1) + (3 \times 1) + (1 \times 6) =14$$

Em seguida, precisamos conectar os átomos com ligações simples. Começamos conectando o átomo de carbono aos três átomos de hidrogênio e ao átomo de oxigênio. Isso nos dá a seguinte estrutura:

```
H H H
| | |
C - O - H
|
H
```

Em seguida, adicionamos pares isolados de elétrons a cada átomo, de modo que cada átomo tenha um octeto completo de elétrons. Isso nos dá a seguinte estrutura de Lewis:

```
H H H
| | |
C - O - H
| |
H:
```

Nesta estrutura de Lewis, o átomo de carbono possui quatro ligações (três ligações simples e uma ligação dupla) e possui um octeto completo de elétrons. O átomo de oxigênio tem duas ligações (uma ligação simples e uma ligação dupla) e possui um octeto completo de elétrons. Cada átomo de hidrogênio tem uma ligação e um dueto completo de elétrons.