Para determinar o número de átomos de oxigênio individuais contidos em um mol de Li2C2O4, precisamos considerar a fórmula química e o número de Avogadro.

1. Comece com a fórmula química do oxalato de lítio:Li2C2O4.

2. Calcule a massa molar de Li2C2O4 somando as massas atômicas de seus átomos constituintes.

- Li:2 x 6,941 g/mol =13,882 g/mol
- C:2 x 12,011 g/mol =24,022 g/mol
- O:4 x 15,999 g/mol =63,996 g/mol

Massa molar total de Li2C2O4 =13,882 g/mol + 24,022 g/mol + 63,996 g/mol =101,900 g/mol.

3. O número de Avogadro é aproximadamente 6,022 x 10^23, que representa o número de partículas (átomos, moléculas ou íons) presentes em um mol de uma substância.

4. Para determinar o número de átomos de oxigênio individuais em um mol de Li2C2O4, multiplique o número de Avogadro pelo número de átomos de oxigênio presentes na fórmula.

Existem quatro átomos de oxigênio em uma molécula de Li2C2O4. Portanto, em um mol de Li2C2O4, existem:
4 átomos de oxigênio/molécula * 6,022 x 10^23 moléculas/mol =2,4088 x 10^24 átomos de oxigênio.

Concluindo, um mol de Li2C2O4 contém 2,4088 x 10 ^ 24 átomos de oxigênio individuais.