Amônia (NH3) é um composto covalente porque os átomos de nitrogênio e hidrogênio compartilham elétrons para formar uma estrutura molecular estável. Aqui estão algumas razões pelas quais a amônia é covalente:

1. Compartilhamento de elétrons: Em uma molécula de amônia, o átomo de nitrogênio possui cinco elétrons de valência e cada átomo de hidrogênio possui um elétron de valência. Para alcançar uma configuração eletrônica estável, o átomo de nitrogênio compartilha seus elétrons de valência com os três átomos de hidrogênio, e cada átomo de hidrogênio compartilha seu elétron de valência com o átomo de nitrogênio. Esse compartilhamento de elétrons resulta na formação de três ligações covalentes entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio.

2. Octeto incompleto: O nitrogênio tem cinco elétrons de valência e precisa de mais três elétrons para completar seu octeto (oito elétrons no nível de energia mais externo). Ao compartilhar elétrons com os três átomos de hidrogênio, o nitrogênio atinge um octeto completo e se torna mais estável.

3. Ligação não metálica: Tanto o nitrogênio quanto o hidrogênio são elementos não metálicos. Os não metais tendem a compartilhar elétrons em vez de transferi-los, tornando a ligação covalente um mecanismo preferido para alcançar estabilidade.

4. Diferença de eletronegatividade: A diferença de eletronegatividade entre nitrogênio e hidrogênio é relativamente pequena. A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Como o nitrogênio e o hidrogênio têm eletronegatividades semelhantes, os elétrons são compartilhados de forma relativamente igual entre eles, resultando em uma ligação covalente.

Em contraste com os compostos iônicos, onde os elétrons são transferidos de um átomo para outro, a amônia exibe ligação covalente onde os elétrons são compartilhados entre os átomos para alcançar uma configuração eletrônica estável. Essa característica de compartilhamento de elétrons é o que torna a amônia um composto covalente.