Os elementos do Grupo 4 da tabela periódica, que inclui carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn) e chumbo (Pb), possuem 4 elétrons de valência. Esses elementos normalmente formam ligações covalentes compartilhando seus elétrons de valência com outros átomos.

Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres. Os elementos do grupo 4 têm quatro elétrons de valência e podem atingir uma configuração estável compartilhando quatro elétrons com outros quatro átomos. Isso resulta na formação de quatro ligações covalentes.

Por exemplo, o carbono tem quatro elétrons de valência e pode formar quatro ligações covalentes com outros quatro átomos. No caso do metano (CH4), o carbono partilha os seus quatro eletrões de valência com quatro átomos de hidrogénio, cada um contribuindo com um eletrão. Isto resulta na formação de quatro ligações covalentes entre carbono e hidrogênio, dando ao metano sua forma molecular tetraédrica.

Da mesma forma, o silício, o germânio, o estanho e o chumbo também podem formar ligações covalentes com quatro outros átomos, com caráter metálico crescente ao longo do grupo. Esses elementos são comumente encontrados em uma variedade de compostos, como dióxido de silício (SiO2) em vidro, transistores de germânio, estanho em ligas e chumbo em baterias.

Em resumo, os elementos do Grupo 4 da tabela periódica têm 4 elétrons de valência e normalmente formam ligações covalentes compartilhando esses elétrons com outros átomos para alcançar uma configuração eletrônica estável.