Quando o sulfato ferroso (FeSO4) é fortemente aquecido, ele sofre decomposição térmica para formar vários produtos. Aqui está a equação química para a decomposição térmica do sulfato ferroso:

2FeSO4 (s) → Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)

Nesta reação, o sulfato ferroso se decompõe em três produtos:óxido de ferro (III) (Fe2O3), dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3).

- Óxido de ferro (III) (Fe2O3) :Este é um sólido marrom-avermelhado comumente conhecido como ferrugem. É o principal componente da ferrugem que se forma em objetos de ferro quando expostos ao oxigênio e à água.

- Dióxido de enxofre (SO2) :Este é um gás tóxico com um odor pungente. É liberado na atmosfera como resultado de diversos processos industriais, como a queima de combustíveis fósseis. O dióxido de enxofre pode contribuir para problemas ambientais, como chuva ácida e doenças respiratórias.

- Trióxido de enxofre (SO3) :Este é um gás altamente reativo que pode reagir com a água para formar ácido sulfúrico (H2SO4). O trióxido de enxofre é usado na produção de vários produtos químicos industriais, como fertilizantes, explosivos e corantes.

É importante notar que a decomposição térmica do sulfato ferroso é um processo de alta temperatura e requer um aquecimento significativo para ser iniciado. A temperatura específica na qual ocorre a decomposição pode variar dependendo das condições experimentais.