Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular a pressão exercida pelo gás:

$$PV =nRT$$

onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles de gás, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura.

Neste caso, temos n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K e T =1000 K. Substituindo esses valores na lei dos gases ideais, obtemos:

$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1,0 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(1000 K)}{2,0 L} =41,03 atm$$

Portanto, a pressão exercida pelo gás é 41,03 atm.