Objetivo :

Determinar o calor integral da solução de cloreto de amônio (\(\Delta H_{sol}\)) pelo método calorimétrico.


Aparelhos e Reagentes :

* Calorímetro
* Termômetro
* Agitador magnético
* Balanço analítico
* Cloreto de amônio (NH4Cl)
*Água destilada

Procedimento :

1. Limpe e seque o calorímetro e seus acessórios.
2. Pese com precisão cerca de 1,0-1,5 g de cloreto de amônio usando uma balança analítica e transfira-o para o calorímetro.
3. Adicione um volume conhecido (50-100 mL) de água destilada ao calorímetro e agite a solução continuamente usando um agitador magnético.
4. Registre a temperatura inicial (\(T_i\)) da solução.
5. Aguarde até que a temperatura atinja um valor constante (\(T_f\)) e registre-o.
6. Calcule o calor absorvido (\(q_{sol}\)) pela solução usando a equação:

\(q_{sol} =m_{sol} \vezes C_{sol} \vezes (T_f - T_i)\)

- Onde \(m_{sol}\) é a massa da solução (g), \(C_{sol}\) é a capacidade calorífica específica da solução (J/g °C), e \((T_f - T_i)\) é a mudança de temperatura (°C).

7. Calcule o número de moles de cloreto de amônio dissolvido (\(n_{NH_4Cl}\)) usando sua massa molar (\(53,49\ g/mol\)).

\(n_{NH_4Cl} =m_{NH_4Cl} / M_{NH_4Cl}\)


8. Calcule o calor integral da solução (\(\Delta H_{sol}\)) em \(kJ/mol\) usando a equação:

\(\Delta H_{sol} =(q_{sol}/n_{NH_4Cl})/1000\)


Observação:

* Garanta o isolamento adequado do calorímetro para minimizar a perda de calor para o ambiente.
* Use um termômetro bem calibrado para obter medições precisas de temperatura.
* Repita o experimento várias vezes para obter resultados confiáveis.

Resultados esperados :

O calor integral da solução de cloreto de amônio (\(\Delta H_{sol}\)) é aproximadamente -31,4 kJ/mol.

O sinal negativo indica que o processo de dissolução é exotérmico, liberando calor para o entorno.