O Nitrogênio e o Fósforo pertencem ao grupo 15 da tabela periódica. Ao descer um grupo, o tamanho atômico dos elementos aumenta. Isso ocorre porque novas camadas são adicionadas à medida que descemos no grupo. O nitrogênio tem um tamanho atômico menor que o fósforo.
Como resultado do menor tamanho atômico do nitrogênio, ele possui maior entalpia de ionização que o fósforo. Assim, o Nitrogênio tem maior tendência a reter elétrons. As ligações nitrogênio-nitrogênio são muito mais fortes do que as ligações fósforo-fósforo. Devido a isso, o fósforo existe como moléculas de P4, enquanto o nitrogênio existe como moléculas de N2. Devido à presença de múltiplas ligações entre os átomos de nitrogênio, a molécula de N2 é bastante inerte. Como resultado, o N2 existe como gás à temperatura ambiente. Por outro lado, o fósforo forma ligações consigo mesmo, resultando na formação de P4, que é uma molécula polimérica e, portanto, tem um alto ponto de fusão e existe como um sólido à temperatura ambiente.