Para calcular o número de moléculas em uma amostra de 5,00 g de dimetilmercúrio, precisamos usar o número de Avogadro (Nₐ) e a massa molar do dimetilmercúrio.

O número de Avogadro é igual a 6,022 x 10^23 moléculas/mol, que representa o número de partículas (moléculas, átomos, íons, etc.) presentes em um mol de uma substância.

A massa molar do dimetilmercúrio (CH₃HgCH₃) pode ser calculada adicionando as massas atômicas de cada átomo da molécula:

Massa molar de dimetilmercúrio =(2 x massa atômica de C) + (2 x massa atômica de H) + (2 x massa atômica de Hg)
Massa molar de dimetilmercúrio =(2 x 12,01 g/mol) + (2 x 1,008 g/mol) + (2 x 200,59 g/mol)
Massa molar de dimetilmercúrio ≈ 406,62 g/mol

Agora, podemos calcular o número de moles em uma amostra de 5,00 g de dimetilmercúrio usando a fórmula:

Número de moles =massa da amostra / massa molar
Número de moles =5,00 g / 406,62 g/mol
Número de moles ≈ 0,0123 mol

Finalmente, podemos calcular o número de moléculas em 0,0123 mol de dimetilmercúrio usando o número de Avogadro:

Número de moléculas =Número de moles x número de Avogadro
Número de moléculas ≈ 0,0123 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol
Número de moléculas ≈ 7,43 x 10 ^ 21 moléculas

Portanto, existem aproximadamente 7,43 x 10 ^ 21 moléculas em uma amostra de 5,00 g de dimetilmercúrio.