Ácidos são moléculas ou íons capazes de doar um próton (íon H+) para outra molécula ou íon.
Uma substância reage como um ácido se:

- Libera íons de hidrogênio quando dissolvido em água
- Torna o tornassol azul vermelho
- Tem gosto azedo
- Reage com metais como Zn para liberar gás hidrogênio inflamável

Os ácidos liberam íons de hidrogênio (H+) na água. Isto se deve à natureza polar das moléculas de água. O átomo de oxigênio na água tem carga parcial negativa, enquanto o átomo de hidrogênio tem carga parcial positiva. Essa polaridade permite que as moléculas de água quebrem as moléculas de ácido, fazendo com que liberem íons H+.

A força de um ácido é determinada pela sua capacidade de doar íons H+. Quanto mais facilmente um ácido doa íons H+, mais forte ele é. Os ácidos são classificados como fortes ou fracos com base no seu grau de ionização na água.

- Ácidos fortes dissociam-se completamente em água, liberando todos os seus íons H+. Exemplos de ácidos fortes incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

- Ácidos fracos dissociam-se apenas parcialmente em água, liberando apenas uma pequena fração de seus íons H+. Exemplos de ácidos fracos incluem ácido acético (CH3COOH), ácido carbônico (H2CO3) e ácido fosfórico (H3PO4).

A escala de pH é usada para medir a acidez ou basicidade de uma solução. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. Soluções com pH abaixo de 7 são ácidas, enquanto soluções com pH acima de 7 são básicas.