As bases compartilham várias propriedades físicas e químicas comuns:
1. Prove e sinta :As bases geralmente têm um sabor amargo e são escorregadias ou com sabão ao toque. Por exemplo, o hidróxido de sódio, comumente conhecido como soda cáustica, tem um sabor amargo característico e uma textura escorregadia quando dissolvido em água.
2. Nível de pH :As bases possuem valor de pH superior a 7. A escala de pH mede a acidez ou alcalinidade de uma substância em uma escala de 0 a 14, sendo 7 neutro. Um valor de pH acima de 7 indica uma solução básica.
3. Reação com Ácidos :As bases reagem com ácidos para formar sal e água por meio de uma reação química conhecida como neutralização. Quando uma base e um ácido são combinados em quantidades apropriadas, a solução resultante torna-se neutra, com pH 7.
4. Cor :Algumas bases possuem cores distintas. Por exemplo, o hidróxido de cobre (II) parece azul claro, enquanto o hidróxido de sódio (soda cáustica) é incolor quando dissolvido em água.
5. Condutividade :As bases, assim como os ácidos, são eletrólitos. Isso significa que eles podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água ou quando fundidos. As moléculas de base dissolvidas se separam em íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions), permitindo o fluxo de corrente elétrica.
6. Corrosividade :Bases fortes podem ser corrosivas, o que significa que podem danificar tecidos vivos e certos materiais ao entrar em contato. As bases concentradas podem causar queimaduras e irritações na pele e nos olhos.
7. Formação de íons hidróxido :Quando uma base se dissolve na água, ela sofre uma reação química com as moléculas de água, resultando na formação de íons hidróxido (OH-) e o cátion correspondente. Os íons hidróxido contribuem para as propriedades básicas da solução.
8. Reatividade com Metais :Algumas bases fortes, como o hidróxido de sódio, podem reagir com certos metais, como o alumínio e o zinco, para produzir gás hidrogênio. Esta reação é caracterizada pela evolução de bolhas e liberação de calor.
É importante notar que embora estas propriedades sejam geralmente observadas entre bases, pode haver exceções ou variações em casos específicos dependendo da natureza e resistência da base.
