A ordem geral da reação fornece uma indicação de como alterar a concentração dos reagentes alterará a velocidade da reação. Para ordens mais altas de reação, alterar a concentração dos reagentes resulta em grandes alterações na taxa de reação. Para ordens mais baixas de reação, a taxa de reação é menos sensível às mudanças na concentração.

A ordem da reação é encontrada experimentalmente alterando a concentração dos reagentes e observando a mudança na taxa de reação. Por exemplo, se dobrar a concentração de um reagente dobra a taxa de reação, a reação é uma reação de primeira ordem para esse reagente. Se a taxa aumentar em um fator de quatro ou dobrar a concentração ao quadrado, a reação será de segunda ordem. Para vários reagentes que participam de uma reação, a ordem geral da reação é a soma das ordens das ordens individuais de reação.

TL; DR (muito tempo; não leu)

A ordem geral da reação é a soma das ordens individuais de reação de todos os reagentes que participam de uma reação química. A ordem da reação de um reagente indica quanto a taxa de reação muda se a concentração do reagente for alterada.

Por exemplo, para reações de primeira ordem, a taxa de reação muda diretamente com a mudança na reação. concentração do reagente correspondente. Para reações de segunda ordem, a taxa de reação muda como o quadrado da mudança na concentração. A ordem geral da reação é a soma das ordens individuais de reação dos reagentes e mede a sensibilidade da reação a mudanças nas concentrações de todos os reagentes. As ordens individuais de reação e, portanto, a ordem geral da reação são determinadas experimentalmente.
Como funcionam as ordens de reação

A taxa de uma reação está relacionada à concentração de um reagente pela constante da taxa, representada pela letra k. A constante da taxa muda quando parâmetros como a temperatura mudam, mas se apenas a concentração muda, a constante da taxa permanece fixa. Para uma reação a temperatura e pressão constantes, a taxa é igual à taxa constante vezes a concentração de cada um dos reagentes à potência da ordem de cada reagente.

A fórmula geral é a seguinte:

Taxa de reação \u003d kA ^{xB yC z ..., onde A, B, C ... são as concentrações de cada reagente ex, x, y, z ... são as ordens das reações individuais.}

A ordem geral da reação é x + y + z + .... Por exemplo, para três reações de primeira ordem de três reagentes, a ordem geral da reação é três. Para duas reações de segunda ordem de dois reagentes, a ordem geral da reação é quatro.
Exemplos de ordens de reação

A taxa de reação do relógio do iodo é fácil de medir porque a solução no recipiente da reação gira azul quando a reação estiver completa. O tempo que leva para ficar azul é proporcional à taxa da reação. Por exemplo, se dobrar a concentração de um dos reagentes faz com que a solução fique azul na metade do tempo, a taxa de reação dobrou.

Em uma variação do relógio de iodo, as concentrações do iodo, bromato e os reagentes de hidrogênio podem ser alterados e os tempos para a solução ficar azul. Quando as concentrações de iodo e bromato são duplicadas, o tempo de reação é reduzido para metade em cada caso. Isso mostra que as taxas da reação duplicam e que esses dois reagentes participam de reações de primeira ordem. Quando a concentração de hidrogênio é dobrada, o tempo de reação diminui em um fator de quatro, significando que a taxa de reação quadruplica e a reação de hidrogênio é de segunda ordem. Portanto, esta versão do relógio de iodo tem uma ordem geral de reação de quatro.

Outras ordens de reação incluem uma reação de ordem zero para a qual alterar a concentração não faz diferença. Reações de decomposição, como a decomposição do óxido nitroso, são freqüentemente reações de ordem zero, porque a substância se decompõe independentemente de sua concentração.

As reações com outras ordens gerais de reação incluem reações de primeira, segunda e terceira ordem. Nas reações de primeira ordem, uma reação de primeira ordem para um reagente ocorre com um ou mais reagentes que possuem reações de ordem zero. Durante uma reação de segunda ordem, ocorrem dois reagentes com reações de primeira ordem, ou um reagente com uma reação de segunda ordem se combina com um ou mais reagentes de ordem zero. Da mesma forma, uma reação de terceira ordem pode ter uma combinação de reagentes cujas ordens somam três. Em cada caso, a ordem indica o quanto a reação irá acelerar ou desacelerar quando as concentrações dos reagentes forem alteradas.