As reações de dois isômeros de [IrC₄H₂]⁺, a saber, o cis - e trans -isômeros, tanto com metano quanto com água, podem seguir caminhos diferentes e resultar em produtos distintos. Aqui está uma visão geral das reações:

Reações com Metano (CH₄)

1. cis-[IrC₄H₂]⁺ + CH₄: O isômero cis de [IrC₄H₂]⁺ sofre adição oxidativa da ligação CH no metano. Esta reação leva à formação de um complexo irídio-alquil, [Ir(C₄H₂)(CH₃)]⁺, juntamente com a liberação de gás hidrogênio (H₂).

2. trans-[IrC₄H₂]⁺ + CH₄: Em contraste, o isómero trans de [IrC4H2]⁺ não sofre adição oxidativa com metano sob condições de reacção típicas. Isso ocorre porque o isômero trans tem uma barreira de energia mais alta para a ativação da ligação CH em comparação com o isômero cis.

Reações com Água (H₂O)

1. cis-[IrC₄H₂]⁺ + H₂O: O isômero cis de [IrC₄H₂]⁺ pode reagir com água através de um mecanismo de adição nucleofílica. O átomo de oxigênio da água ataca o átomo de carbono eletrofílico do ligante C₄H₂ coordenado, levando à formação de um complexo irídio-hidroxi, [Ir(C₄H₂)(OH)]⁺.

2. trans-[IrC₄H₂]⁺ + H₂O: Semelhante ao seu comportamento com o metano, o isômero trans de [IrC₄H₂]⁺ geralmente exibe menor reatividade em relação à água em comparação com o isômero cis. A adição nucleofílica de água ao isômero trans é menos favorável devido ao impedimento estérico e a fatores eletrônicos.

É importante observar que as condições específicas de reação, como temperatura, pressão e presença de catalisadores ou aditivos, podem influenciar o resultado dessas reações e levar a produtos ou intermediários adicionais. A escolha do solvente e do ambiente de reação também pode afetar a reatividade e a seletividade dos isômeros.