Se você tem uma determinada massa de um composto, pode calcular o número de moles. Por outro lado, se você souber quantas moles do composto você possui, poderá calcular sua massa. Para qualquer cálculo, você precisa saber duas coisas: a fórmula química do composto e os números de massa dos elementos que o compõem. O número de massa de um elemento é exclusivo desse elemento e é listado logo abaixo do símbolo do elemento na tabela periódica. O número de massa de um elemento não é igual ao número atômico.
TL; DR (Muito longo; não leu)
O número de massa atômica de cada elemento aparece sob seu símbolo na tabela periódica. Ele está listado em unidades de massa atômica, o que equivale a gramas /mole.
Número atômico e número de massa atômica
Cada elemento é caracterizado por um número único de prótons carregados positivamente em seu núcleo. Por exemplo, o hidrogênio tem um próton e o oxigênio, oito. A tabela periódica é um arranjo dos elementos de acordo com o aumento do número atômico. A primeira entrada é hidrogênio, a oitava é oxigênio e assim por diante. O lugar que um elemento ocupa na tabela periódica é uma indicação imediata de seu número atômico ou do número de prótons em seu núcleo. Além de prótons, o núcleo da maioria dos elementos também contém nêutrons. Essas partículas fundamentais não têm carga, mas têm aproximadamente a mesma massa que os prótons; portanto, devem ser incluídas na massa atômica. O número de massa atômica é a soma de todos os prótons e nêutrons no núcleo. O átomo de hidrogênio pode conter um nêutron, mas normalmente não contém, portanto o número de massa de hidrogênio é 1. O oxigênio, por outro lado, possui um número igual de proteínas e nêutrons, o que aumenta seu número de massa para 16. Subtraindo um o número de massa de um elemento a partir de sua massa atômica informa o número de prótons em seu núcleo.
Encontrar o número de massa
O melhor local para procurar o número de massa atômica de um elemento é na tabela periódica. É exibido sob o símbolo do elemento. Você pode se surpreender com o fato de que, em muitas versões da tabela periódica, esse número contém uma fração decimal, o que você não esperaria se fosse derivado simplesmente adicionando prótons e nêutrons.
A razão para isso é que o número exibido é o peso atômico relativo, que é derivado de todos os isótopos que ocorrem naturalmente do elemento ponderado pela porcentagem de cada um que ocorre. Isótopos são formados quando o número de nêutrons em um elemento é mais ou menos que o número de prótons. Alguns desses isótopos, como o carbono 13, são estáveis, mas alguns são instáveis e decaem com o tempo para um estado mais estável. Tais isótopos, como o carbono-14, são radioativos.
Praticamente todos os elementos têm mais de um isótopo, de modo que cada um possui uma massa atômica que contém uma fração decimal. Por exemplo, a massa atômica do hidrogênio listada na tabela periódica é 1,008, a do carbono é 12,011 e a do oxigênio é 15,99. O urânio, com um número atômico de 92, possui três isótopos que ocorrem naturalmente. Sua massa atômica é 238.029. Na prática, os cientistas geralmente arredondam o número de massa para o número inteiro mais próximo.
Unidades de massa
As unidades de massa atômica foram refinadas ao longo dos anos e hoje os cientistas usam a unidade de massa atômica unificada (amu ou simplesmente u). É definido como sendo exatamente um décimo segundo da massa de um átomo de carbono-12 não ligado. Por definição, a massa de uma toupeira de um elemento, ou o número de Avogadro (6,02 x 10) de átomos, é igual à sua massa atômica em gramas. Em outras palavras, 1 amu \u003d 1 grama /mole. Portanto, se a massa de um átomo de hidrogênio é de 1 amu, a massa de uma mole de hidrogênio é de 1 grama. A massa de uma mole de carbono é, portanto, 12 gramas, e a de urânio é 238 gramas.
