As ligações covalentes e iônicas são os dois principais tipos de ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar moléculas e compostos. Embora ambos os tipos de ligações envolvam a transferência ou compartilhamento de elétrons, existem algumas diferenças importantes entre eles.
Ligações Covalentes Numa ligação covalente, dois ou mais átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Isso ocorre quando os elétrons de valência dos átomos envolvidos são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos. Os elétrons são então mantidos em uma região entre os núcleos, chamada orbital molecular.
As ligações covalentes são normalmente mais fortes do que as ligações iônicas porque os elétrons são compartilhados entre os átomos, em vez de serem transferidos de um átomo para outro. Isso resulta em um vínculo mais estável. As ligações covalentes também são tipicamente menos polares do que as ligações iônicas, pois os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos.
Ligações Iônicas Em uma ligação iônica, um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo. Isso resulta na formação de dois íons, um com carga positiva (cátion) e outro com carga negativa (ânion). A atração eletrostática entre os dois íons mantém o composto unido.
As ligações iônicas são normalmente mais fracas que as ligações covalentes porque os elétrons são transferidos de um átomo para outro, em vez de serem compartilhados. Isso resulta em uma ligação menos estável. As ligações iônicas também são tipicamente mais polares do que as ligações covalentes, pois os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos.
Comparação de ligações covalentes e iônicas Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre ligações covalentes e iônicas:
| Recurso | Ligação Covalente | Ligação Iônica |
|---|---|---|
| Tipo de título | Elétrons compartilhados entre átomos | Elétrons transferidos de um átomo para outro |
| Força | Normalmente mais forte | Normalmente mais fraco |
| Polaridade | Normalmente menos polar | Tipicamente mais polar |
| Exemplos | H2O, CH4, CO2 | NaCl, KCl, CaO |
