Se você quiser conhecer a massa atômica de um elemento, ela será listada abaixo do símbolo desse elemento na tabela periódica. As unidades não estão incluídas na massa, mas são entendidas como unidades de massa atômica (AMU) ou, mais corretamente, unidades de massa atômica unificadas (u). Em termos macroscópicos, o número na tabela periódica também se refere ao peso de uma toupeira do elemento em gramas. Uma toupeira é igual ao número de átomos de Avogadro.

TL; DR (muito longo; não leu)

Uma AMU é equivalente a 1,66 x 10 ^{-24 gramas. Um grama equivale a 6,022 x 10 AMU.
Unidade de massa atômica unificada}

A unidade de massa atômica unificada (u), também conhecida como Dalton (Da), é a unidade padrão para pesos atômicos e moleculares no sistema de medição SI (métrico). As siglas amu e AMU permanecem abreviaturas aceitáveis para essas unidades e são comumente usadas. Por definição, 12 AMU é a massa exata de um átomo de carbono-12. O núcleo do carbono-12 contém seis prótons e seis nêutrons, então 1 AMU é a massa de um núcleo. Os elétrons são tão leves que sua massa é considerada desprezível ao determinar pesos atômicos e moleculares.
Uma toupeira de átomos de carbono

Os químicos medem quantidades macroscópicas de átomos em unidades chamadas toupeiras. Por definição, uma toupeira é o número de átomos em exatamente 12 gramas de carbono-12. Esse número acaba sendo o número de Avogadro, que é 6.022 x 10 ^{23. Isso cria uma relação entre a massa atômica e o peso macroscópico de cada elemento. Para qualquer elemento, sua massa atômica na AMU é igual ao peso de 1 mole do elemento em gramas. Por exemplo, todos os isótopos naturais de oxigênio coletivamente têm uma massa atômica de 15.999 AMU; portanto, uma mole de oxigênio pesa exatamente 15.999 gramas. Da mesma forma, uma mole de hidrogênio pesa 1,008 grama, porque a massa atômica coletiva de todos os isótopos de hidrogênio é 1,008 AMU.
O que é uma AMU em gramas?}

Uma mole de átomos de carbono 12 pesa 12 gramas e existem 6,022 x 10 átomos em uma toupeira. Dividir 12 gramas por esse número incrivelmente grande de átomos nos diz que um átomo de carbono-12 pesa 1,99 x 10 -23 gramas. Como um átomo de carbono pesa 12 AMU, uma AMU é equivalente a 1,66 x 10 <-up> -24 gramas. Por outro lado, um grama é equivalente a 6,022 x 10 ^{23 AMU, que é o número de Avogadro.}