Algumas reações químicas - como queima de madeira ou explosão de TNT - liberam calor para o ambiente. Os químicos chamam essas reações exotérmicas. O aumento da temperatura afeta uma reação exotérmica de duas maneiras diferentes: alterando a taxa da reação e alterando o equilíbrio entre produtos e reagentes no final da reação.

TL; DR (Too Long; Didn ' t Leia)

De um modo geral, sua reação vai acelerar porque uma temperatura mais alta significa mais calor e energia em seu sistema. No entanto, em alguns casos, aumentar a temperatura pode alterar o equilíbrio e impedir que algumas de suas reações ocorram.
Taxas de reação

Quase todas as reações são mais rápidas à medida que a temperatura aumenta - inclusive as reações exotérmicas. A reação entre o oxigênio no ar e os produtos químicos na ponta de uma partida, por exemplo, é tão lenta à temperatura ambiente que nada parece acontecer. Quando você aquece a ponta da partida, atingindo-a contra a faixa de ataque na caixa, no entanto, a temperatura aumenta e com ela a taxa de reação até queimar com uma chama quente. Em geral, quanto mais você aumentar a temperatura de uma reação exotérmica, mais rápida ela será.
Equilíbrio

A maioria das reações químicas pode ter dois sentidos, o que significa que podem avançar e converter reagentes em produtos ou executar inverter e converter produtos em reagentes. À medida que a reação avança, os reagentes são gradualmente esgotados enquanto os produtos começam a se acumular, então a reação direta diminui enquanto a reação reversa acelera. Eventualmente, as taxas das reações direta e reversa são as mesmas, portanto, embora a reação continue ocorrendo, a quantidade de produtos e reagentes não muda. Esse estado estacionário é chamado de equilíbrio.
Princípio de Le Chatelier

A proporção de reagentes para produtos em equilíbrio depende da reação química específica. Para algo como fogo, por exemplo, pouco ou nenhum dos reagentes é deixado em equilíbrio, enquanto que para algo como a reação entre nitrogênio e hidrogênio para produzir amônia, muitos reagentes podem ser deixados em equilíbrio. O princípio de Le Chatelier diz basicamente que todos os sistemas químicos querem chegar e permanecer em equilíbrio. Se você adicionar produtos de reação a um sistema químico em equilíbrio, poderá esperar que uma certa quantidade de produto seja convertida em reagente, enquanto que se você adicionar reagentes, alguma quantidade de reagentes será convertida em produtos para manter o equilíbrio.
Calor e Equilíbrio

Para uma reação exotérmica, o calor é essencialmente um produto da reação. De acordo com o princípio de Le Chatelier, se você aumenta a temperatura, aumenta a quantidade de produtos e muda a balança em equilíbrio de volta para os reagentes, o que significa que haverá mais reagentes em equilíbrio. Quanto mais alta a temperatura, mais o equilíbrio no equilíbrio volta para os reagentes. Um exemplo famoso é a reação entre hidrogênio e nitrogênio para produzir amônia. A reação é tão lenta à temperatura ambiente que nada acontece. Se você aumentar a temperatura para acelerar a reação, no entanto, o equilíbrio em equilíbrio volta para os reagentes e produz muito pouco amônia.