Os íons na química podem ser um único átomo carregado, ou podem ser um grupo de átomos que atuam como um íon. Esses grupos de átomos são chamados íons poliatômicos. Cada um dos íons poliatômicos carrega uma carga específica, que é determinada pelo número de elétrons de valência. Muitas aulas de química exigem que os alunos conheçam pelo menos alguns dos íons poliatômicos básicos. Embora existam algumas maneiras de descobrir as acusações em cada íon, bem como truques para lembrar os outros, não há regras sólidas sobre como eles são nomeados e quais as cargas que eles carregam. A única maneira de ter certeza das acusações e nomes desses íons é memorizá-los.
Calcular do número de oxidação
Determine o número de oxidação de cada átomo no íon. Por exemplo, considere o íon hidróxido, que possui um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio. O número de oxidação do oxigênio é -2 e o número de oxidação do hidrogênio é +1.
Some os números de oxidação de todos os átomos no íon poliatômico. No exemplo, -2 +1 = -1. Esta é a carga no íon poliatômico.
Escreva esta acusação como um sobrescrito à direita da fórmula do íon. Para uma única cobrança, escreva - ou + em vez de 1 ou 1. No exemplo, o íon hidróxido é expresso como OH ^ -.
Desenhe a estrutura de Lewis do íon
Escreva cada átomo no íon com sua estrutura de pontos de Lewis. Por exemplo, considere o íon amônio, que possui um átomo de nitrogênio e quatro átomos de hidrogênio. O átomo de nitrogênio é expresso com um N envolvido por cinco pontos para representar seus elétrons de valência. Cada átomo de hidrogênio é expresso com um H com um único ponto ao lado de cada um para representar seus elétrons de valência.
Desenhe os átomos do íon ligados juntamente com as ligações covalentes. No exemplo, os quatro átomos de hidrogênio se ligarão ao átomo de nitrogênio, e o elétron solitário de cada átomo de hidrogênio formará uma ligação covalente com um dos elétrons do nitrogênio.
Substitua cada par de elétrons por uma linha para simbolizar ligação covalente. No exemplo, o N teria quatro ligações, cada uma ligada a um H.
Se houver quaisquer elétrons restantes após a contagem de oito para cada átomo ou dois para cada hidrogênio, remova-os e conte-os como cargas positivas no íon. Se houver elétrons precisando de oito para cada átomo ou dois para cada hidrogênio, adicione esses elétrons à estrutura e conte-os como cargas negativas no íon. No exemplo, o íon amônio tem uma única carga positiva, porque tem um elétron extra após a ligação com quatro átomos de hidrogênio.
Dispositivos Mnemônicos
Use um dispositivo mnemônico para ajudar a lembrar as cargas. Por exemplo, o Sr. P de Papa Podcasts desenvolveu a frase "Nick the Camel comeu um Clam for Supper in Phoenix" para lembrar os íons poliatômicos que terminam em "-ate". O "-ate" é indicado na própria sentença para facilitar a memória.
Use a primeira letra (para N, C, S ou P) ou letras (para Cl) dos substantivos na sentença para o principal átomo no íon poliatômico. Por exemplo, para escrever a fórmula e cobrar pelo nitrato, use N como nitrogênio para "Nick".
Conte as consoantes na palavra. Este é o número de átomos de oxigênio no íon poliatômico. Por exemplo, existem três consoantes em "Nick", então há três átomos de oxigênio em nitrato.
Conte as vogais na palavra. Esta é a carga negativa no íon poliatômico. Por exemplo, há uma vogal em "Nick", então o nitrato tem uma carga negativa.
TL; DR (muito longo; não leu)
Usando o número de oxidação ou valência O número de átomos só funciona para íons poliatômicos menores e mais simples, como amônio, hidróxido, cianeto e até mesmo acetato. Isso não funciona para íons poliatômicos que possuem átomos que podem carregar diferentes números de oxidação, como enxofre ou nitrogênio. É por isso que eles formam íons poliatômicos "-ite" e "-ate" com a mesma carga.
