Um átomo é um constituinte básico da matéria que consiste em um núcleo carregado positivamente (núcleo) rodeado por uma nuvem de elétrons carregados negativamente. Por definição, os átomos são entidades neutras porque a carga positiva do núcleo é cancelada pela carga negativa da nuvem de elétrons. No entanto, o ganho ou perda de um elétron pode levar à formação de um íon, também conhecido como um átomo carregado.

A carga dos elementos

Um elemento é um exemplo de um átomo com um número fixo de prótons positivos dentro do núcleo. Por exemplo, o sódio é um elemento com 11 prótons dentro do núcleo e 11 elétrons. Outro exemplo de um elemento é o carbono, que tem seis prótons dentro do núcleo e seis elétrons. Em ambos os casos, esses elementos têm uma carga neutra. Um átomo fica carregado quando o número de prótons não é igual ao número de elétrons. Por exemplo, se um elemento tiver seis prótons, mas apenas cinco elétrons, a carga líquida do elemento será +1. Por outro lado, se um elemento tiver seis prótons, mas sete elétrons, a carga líquida do elemento será -1. Na realidade, todos os elementos são neutros em seu estado natural, e é o ganho ou a perda de elétrons que determina sua carga.

As Órbitas dos Elétrons ao Redor do Núcleo

Os elétrons que circundam os átomos só pode se sentar em conchas bem definidas. Cada concha pode conter apenas um número fixo de elétrons, e os átomos são mais estáveis ​​quando essas camadas são preenchidas. É possível prever qual carga um átomo obterá observando como os elétrons se encontram em torno do átomo. A primeira casca de um átomo pode conter apenas dois elétrons, a segunda pode conter oito elétrons e a terceira pode conter 16 elétrons. Se uma concha estiver menos da metade cheia, então é mais fácil para um átomo perder elétrons para se tornar mais estável. Nesse caso, o átomo se torna um íon positivo. Alternativamente, se uma concha estiver mais da metade cheia, é mais fácil para um átomo ganhar elétrons para se tornar mais estável. Isso leva a um íon negativo.

Exemplo - Sódio

O sódio tem 11 elétrons que orbitam o núcleo. As duas primeiras conchas dentro do sódio estão cheias e apenas um elétron ocupa a terceira concha. Portanto, é mais fácil para o sódio perder um elétron e se tornar positivo.