Em química, a titulação é um processo pelo qual um químico pode encontrar a concentração de uma solução com boa precisão, se ela souber que substância contém. Isso pode ser muito útil para determinar as concentrações de ácidos e bases, como o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio. Tipicamente, o químico adiciona uma segunda solução, gota a gota, até que a mistura repentinamente mude de cor, sinalizando o fim da titulação.

Processo Básico

A solução de concentração desconhecida é chamada de “ A solução adicionada é chamada de "titulante". Na titulação ácido-base, um titulante suficiente é adicionado ao título para neutralizá-lo. Então, se o título é uma base, um químico adiciona um ácido como título.

Um técnico de laboratório adiciona um indicador de cor ao título antes de indicar o ponto de neutralização. Isso é importante porque se ele adicionar o titulante rápido demais, o técnico pode ir direto ao ponto de neutralização e não saber exatamente quanto titulante foi necessário para alcançá-lo.

Indicadores

Em ácido- titulação de base, o ponto de neutralização ocorre a um pH de 7,0. O litmus é um bom indicador para uma titulação ácido-base, porque muda de cor a um pH de cerca de 6,5 - perto o suficiente, como será explicado abaixo. Como os indicadores reagem com a solução sendo medida, eles devem ser usados ​​com moderação - apenas algumas gotas, se possível.

Ponto de Equivalência -

O ponto em que o titulante neutraliza totalmente todo o título, deixando água neutra, é chamado de "ponto de equivalência". É quando o titulante "esgotou" todo o título. O ácido e a base anularam-se mutuamente. Um exemplo desse tipo de cancelamento mútuo é ilustrado nesta fórmula química:

HCl + NaOH - > NaCL + H 2 > Em equilíbrio, o pH da solução é 7,0.

Curva de Titulação

Se você usar um medidor de pH, poderá gravar o pH regularmente à medida que o titulante for adicionado. Um gráfico do pH (como o eixo vertical) contra o volume de titulante produziria uma curva inclinada que é particularmente íngreme em torno do ponto de equivalência. PH é uma medida da concentração de H3O + em uma solução. Adicionar uma ou duas gotas a uma solução neutra altera muito a concentração de H3O +, por um fator de 10 ou mais. Dobrar a quantia adicionada não altera muito a concentração. Isso é o que torna a curva de titulação tão íngreme nessa região e, portanto, torna o ponto de equivalência tão fácil de identificar no gráfico. A quantidade de titulante necessária para neutralizar o título é, portanto, fácil de quantificar com precisão.

Titulação Potenciométrica

Uma curva de titulação também pode representar graficamente a condutividade (como o eixo vertical) contra o titulante. Ácidos e bases conduzem eletricidade. Portanto, você pode medir a condutividade inserindo eletrodos no título. Os eletrodos seriam conectados a uma bateria e um amperímetro (ou voltímetro). A curva de titulação mudará precipitadamente no ponto de equivalência. Nesse caso, a condutividade terá um mínimo perceptível no ponto de equivalência. Esse método tem o benefício de não precisar de um indicador, o que poderia interferir ou participar da reação de neutralização, afetando seus resultados.