Para calcular a massa molecular de um composto, você precisa saber duas coisas. A primeira é a fórmula molecular e a segunda é o número da massa atômica de cada um dos elementos que a compõem. O número de massa atômica para cada elemento é listado em unidades de massa atômica sob seu símbolo na tabela periódica. Esta unidade é definida de tal forma que o número de massa de cada elemento corresponde à massa de uma mole do elemento em gramas. Uma toupeira é igual ao número de Avogadro (6.02 x 10 ^{23) de átomos ou moléculas.}

TL; DR (Demasiado longo; não lida)

Para encontrar a massa de uma mole de uma molécula específica, adicione as massas atômicas de cada um dos seus átomos componentes. Você pode procurá-las na tabela periódica.

A Fórmula Molecular

Os átomos se combinam de várias maneiras, de acordo com o número de elétrons que cada um possui em sua camada externa. Compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser compostos de apenas um átomo, cada um de dois elementos diferentes, e alguns gases covalentes, como hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) são compostos de dois átomos do mesmo elemento. Algumas moléculas, particularmente aquelas que se formam com carbono, podem ter um número muito grande de átomos componentes. Por exemplo, a glicose (C _{6H 12O 6) tem 24 átomos individuais.}

Não importa quão grande ou pequena seja a molécula, o procedimento para calcular sua massa molecular é o mesmo. Você procura a massa atômica de cada um dos elementos da fórmula, multiplica-a pelo número de átomos desse elemento no composto e a adiciona a todos os outros. Isto dá-lhe a massa, em gramas, de uma mole da molécula.

Procurando números de massa atómicos

Todos os elementos estão dispostos na tabela periódica de acordo com o aumento do número atômico, o que corresponde ao número de prótons no núcleo. O hidrogênio tem um próton, então vem em primeiro lugar, enquanto o oxigênio tem oito prótons, então é o oitavo. O número atômico não é o mesmo que a massa atômica, no entanto, porque você também tem que adicionar a massa dos nêutrons no núcleo. Os elétrons são tão pequenos e leves que seu peso é considerado insignificante. A massa atômica, sendo a soma de todos os prótons e nêutrons, é listada sob o símbolo de cada elemento.

Arredondar para o inteiro mais próximo: Os números de massa atômica geralmente incluem uma fração decimal. Isso ocorre porque cada elemento tem um ou mais isótopos que ocorrem naturalmente, que são versões que contêm um ou mais nêutrons extras ou estão faltando um ou mais. O número em massa leva todos esses isótopos em consideração, mas para a maioria dos propósitos práticos, você não precisa fazer isso. Então, você geralmente arredonda o número de massa para o inteiro mais próximo. Por exemplo, a tabela periódica lista o número de massa atômica de oxigênio como 15.999. Para a maioria dos efeitos práticos, você pode arredondar isso para 16. O número de massa diz que uma mole de oxigênio tem uma massa de 16 gramas.

Exemplo de

Qual é a massa molecular da glicose em gramas?

A fórmula química da glicose é C _{6H 12O 6. A tabela periódica informa que a massa atómica do carbono (C) é 12, a do hidrogénio (H) é 1 e a do oxigénio (O) é 16. A molécula de glucose tem 6 carbonos, 12 hidrogénios e 6 oxigénios, pelo que a sua massa molecular é (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Portanto, uma mole de glicose tem uma massa de 180 gramas. Se você quiser encontrar a massa de mais de uma mole, multiplique a quantidade em gramas pelo número de mols.}