Você pode associar nitrato de amônio com explosivos; É comumente usado em explosivos de segurança e pirotecnia, bem como fertilizantes. Mas nem todos os experimentos com nitrato de amônia terminam com um estrondo. Quando você adiciona nitrato de amônio à água, você tem um bom exemplo de uma reação endotérmica.
TL; DR (muito longo; não leu)
Adicionar nitrato de amônio à água transforma a mistura frio e é um bom exemplo de uma reação química endotérmica.
Propriedades de nitrato de amônio
O composto químico nitrato de amônio, um sal de amônia e amônio e ácido nítrico, é um sólido cristalino incolor que é altamente solúvel em água. Sua fórmula química é NH4NO3, o que significa que é uma molécula composta de átomos de nitrogênio, hidrogênio e oxigênio.
Adicionando nitrato de amônio à água
O nitrato de amônio consiste de ligações iônicas embaladas firmemente juntas. Quando entra em contato com a água, as moléculas de água polar interferem com esses íons e, eventualmente, os dispersam. É preciso energia para isso, que é absorvida pelo ambiente e faz a solução fria. Enquanto algum calor é produzido quando os íons de nitrato de amônia interagem com as moléculas de água (isto é, uma reação exotérmica), é muito menor do que o necessário para as moléculas de água dispersarem as fortes ligações iônicas do nitrato de amônia. processo é uma reação endotérmica, ou uma que absorve energia de seus arredores. É por essa razão que o nitrato de amônio sólido é usado em embalagens frias comerciais, que são na verdade apenas uma mistura de nitrato de amônia e água. Se você se machucar, pode misturar o conteúdo da bolsa e colocá-lo na parte lesada do corpo. A reação endotérmica da mistura de nitrato de amônio e água remove o calor da parte do corpo, "congelando" a área dolorida.
Nitrato de amônio dissolvido em aquecimento
Se você aquecer suavemente o nitrato de amônio que se dissolveu em água, a solução se quebra para liberar óxido nitroso, comumente chamado de gás risonho. Conhecida como decomposição térmica, quando a solução se decompõe em óxido nitroso e vapor d'água, esse processo requer uma temperatura entre 180 graus Celsius (356 graus Fahrenheit) e 250 graus Celsius (482 graus Fahrenheit). Isso só deve ser feito sob condições controladas e supervisionadas em um laboratório de química, porque o nitrato de amônio pode causar asfixia se for inalado em excesso, e pode explodir em altas temperaturas. Como o nitrato de amônio sólido pode sofrer decomposição explosiva quando aquecido em um espaço confinado, sua remessa e armazenamento estão sujeitos a regulamentações governamentais.
