Um sal hidratado é uma molécula de sal cristalino que é fracamente ligada a um certo número de moléculas de água. O sal é criado quando o ânion de um ácido e o cátion de uma base são combinados para produzir uma molécula de base ácida. Uma molécula de sal que não está ligada a nenhuma molécula de água é um anidrato, e uma molécula de sal que está ligada a moléculas de água é um sal hidratado. Em um sal hidratado, as moléculas de água são incorporadas à estrutura cristalina do sal.
Ocorrência de Sais Hidratados
Sais hidratados ocorrem naturalmente em todo o mundo - inclusive em água doce. Por exemplo, compostos no solo ou rocha de uma área podem se dissolver na água subterrânea, onde os produtos químicos flutuantes se ligam para criar moléculas de sal e se hidratar com as moléculas de água subterrânea. Um lugar onde isso ocorreu, para criar o sal de Epsom que ocorre naturalmente ou o hepta-hidrato de sulfato de magnésio, é Epsom, Inglaterra. Como o corpo humano precisa de muitos dos produtos químicos que compõem diferentes sais, mas esses produtos químicos podem ser difíceis de obter ou absorver apenas com dieta, locais onde os sais hidratados ocorrem naturalmente são tradicionalmente vistos como locais para as pessoas se curarem e tomarem banhos curativos. Por exemplo, tal é o caso do Epsom. Os sais que têm uma estrutura cristalina suficientemente solta para incorporar moléculas de água e se tornarem sais hidratados podem absorver as moléculas de água do vapor d'água no ar, ou ficar hidratadas quando em contato com a água líquida.
Nomeando Sais Hidratados
Quando hidratado, o sulfato de magnésio transforma-se em heptahidarato de sulfato de magnésio. O composto químico é representado como MgSO4 (H2O) 7. A molécula de sulfato de magnésio é a porção MgSO4 do símbolo dos sais de Epsom, e o (H20) 7 pretende mostrar que a molécula de sulfato de magnésio está ligada a sete moléculas de água (H2O). A razão entre as moléculas de sal e as moléculas de água pode ser mais complexa - por exemplo, a proporção mais simples de sulfato de cádmio hidratado é de três moléculas de sulfato de cádmio para oito moléculas de água, sendo o símbolo químico mais simples o sal hidratado (CdSO4) 3 H2O) 8.
Métodos de desidratação de sais hidratados
O corte das ligações entre uma molécula de sal e as moléculas de água ligadas a ela em um sal hidratado é chamado de desidratação. A aplicação de calor relativamente suave geralmente é suficiente para cortar as ligações entre as moléculas de água e a molécula de sal de um sal hidratado, embora a quantidade de calor necessária seja específica do sal. Quando o sal hidratado é aquecido e o sal se separa das moléculas de água, a proporção de moléculas de água para as moléculas de sal pode ser usada para determinar qual a proporção de H2O em relação ao sal nesse composto salgado hidratado.
Desidratação de Sais Hidratados
Desidratação de Sais Hidratados Desidratação de um sal hidratado pode permitir que o sal liberado seja mais facilmente ingerido ou absorvido. Por exemplo, pessoas que desejam ingerir magnésio e sulfato para os benefícios à saúde que as moléculas devem fornecer podem dissolver o hepta-hidrato de sulfato de magnésio em um banho quente ou combiná-lo com água quente para fazer um cataplasma. Quando uma pessoa absorve o banho com o MgSO4 que foi separado de suas ligações com a água através do calor do banho, ele é capaz de absorver o sal flutuante através de sua pele.
