A combinação de cloreto de cálcio e bicarbonato de sódio em um saco plástico selável é um dos experimentos preferidos de química do ensino médio. Produz um gás, portanto, se você selar a bolsa depois de combinar os produtos químicos, a bolsa explodirá como um balão. Outra razão pela qual os professores de química do ensino médio adoram esse experimento é que a combinação produz calor, por isso é um excelente exemplo de uma reação exotérmica. Use óculos de proteção e luvas de borracha ao combinar esses dois compostos, porque um dos subprodutos da reação é o ácido clorídrico, que é corrosivo o suficiente para queimar sua pele.

TL; DR (muito longo; não leu)
Combine bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), cloreto de cálcio e água e você obterá carbonato de cálcio (um precipitado calcário) mais gás dióxido de carbono, cloreto de sódio (sal de mesa), ácido clorídrico e uma boa quantidade de calor. br>

O que são os reagentes?

Praticamente todos estão familiarizados com o bicarbonato de sódio (NaHCO _{3), porque é o bicarbonato de sódio que você usa para desodorizar a geladeira. Poucas pessoas estão familiarizadas com o cloreto de cálcio (CaCl 2), mas elas deveriam ser. Como o cloreto de sódio, é um sal e é higroscópico, o que significa que absorve a umidade do ar. Colocar um prato de cloreto de cálcio em seu armário é uma boa maneira de proteger suas roupas do molde. Cloreto de cálcio ajuda a controlar o pó e funciona como aditivo alimentar, porque pode fazer com que os alimentos picles tenham gosto salgado sem realmente adicionar cloreto de sódio.}

Uma reação de duas partes

A reação entre bicarbonato de sódio e O cloreto de cálcio deve ocorrer em solução, portanto a água é sempre uma parte da reação. Os dois reagentes dissolvem-se prontamente na água, o que não é um problema. Você pode dissolver um na água e depois adicionar o outro, ou pode manter ambos em cantos opostos de uma sacola plástica e colocar um frasco de água entre eles para que, quando você sacudir a bolsa, eles combinem com a água e um com o outro. br>

Quando você combina os reagentes, duas coisas ocorrem. A primeira coisa é que eles se combinam para formar carbonato de cálcio - um composto encontrado em calcário, giz, mármore e as conchas de caracóis e criaturas do mar - juntamente com cloreto de sódio e íons de hidrogênio. Os íons de hidrogênio transformam a solução em ácido e combinam com bicarbonato de sódio residual para produzir gás de dióxido de carbono, água e íons de sódio. Eles também se combinam com cloro para produzir cloreto de hidrogênio.

A liberação de gás de dióxido de carbono explode o saco, e como o gás é produzido em uma reação exotérmica, a temperatura da solução sobe. h2> As Equações Químicas

Na primeira reação, os reagentes se combinam para formar carbonato de cálcio, cloreto de sódio e íons de hidrogênio. A equação para esta reação é:

CaCl _{2 + 2 NaHCO 3 --- > CaCO <3> +2 NaCl + H + + Os íons de hidrogênio se combinam com bicarbonato de sódio não utilizado para formar dióxido de carbono, água e íons sódio.}

H ^{+ + NaHCO _{3 --- > CO 2 + H <2> + Na +}}

O cloreto de sódio se dissocia em íons Cl- e Na + em água. Alguns dos íons de cloro livre se combinam com íons de hidrogênio para formar o cloreto de hidrogênio.
^{---- > HCl}

Uma equação simplificada para o processo global é:

NaHCO _{3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) - - > CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)}