Um tampão é uma solução aquosa concebida para manter um pH constante, mesmo quando exposta a pequenas quantidades de ácidos ou bases. Quer seja acídico (pH < 7) ou básico (pH > 7), uma solução tampão consiste num ácido fraco ou numa base misturada com o sal da sua base ou ácido conjugado, respectivamente. Para calcular o pH específico de um determinado buffer, é necessário usar a equação de Henderson-Hasselbalch para buffers ácidos: "pH = pKa + log10 ([A -] /[HA])", onde Ka é a "constante de dissociação" para o ácido fraco, [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido fraco.

Para tampões básicos (alcalinos), a equação de Henderson-Hasselbach é "pH = 14 - (pKb + log10 ([B +] /[BOH])), "onde Kb é a" constante de dissociação "para a base fraca, [B +] é a concentração de ácido conjugado e [BOH] é a concentração da base fraca

Calcule o pH das Soluções de Tampões Ácidos

Multiplique o volume (em litros) do ácido fraco pela sua concentração (em moles /litro). Isso fornece o número total de moléculas de ácido que estarão na solução final.

Use a escala para pesar o sal base conjugado que você usará para criar o buffer. Registre a massa em gramas.

Divida essa massa pelo peso molar (em gramas por mole) do sal para determinar o número total de moles que a amostra contém.

Procure a constante de dissociação (Ka) para o ácido fraco. Veja a seção Recursos abaixo para um link para uma extensa lista de valores Ka.

Adicione o volume do ácido fraco (em litros) ao volume da água na qual você planeja dissolver o sal base conjugado ( em litros). Este valor representa o volume final da solução tampão.

Divida o número de moles da molécula de ácido fraco (do Passo 1) pelo volume total da solução tampão (do Passo 5). Isto dá a você [HA], a concentração do ácido fraco no buffer.

Divide o número de moles de moléculas de sal de base conjugada (do Passo 3) pelo volume total da solução tampão (do Passo 5 ). Isto dá a você [A-], a concentração da base conjugada no buffer.

Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão (isto é, log 10) da constante de dissociação do ácido fraco (da Etapa 4). Multiplique o resultado por -1 para obter o valor de "pKa."

Divida o valor de [A-] (da Etapa 7) pelo valor de [HA] (da Etapa 6).

Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão do resultado da Etapa 9.

Adicione os resultados das Etapas 8 e 10 para calcular o pH da solução-tampão.

Calcule a pH para soluções básicas (alcalinas) de tampão

Multiplique o volume (em litros) da base fraca pela sua concentração (em moles /litro). Isso fornece o número total de moléculas de base que estarão na solução final.

Use a escala para pesar o sal ácido conjugado que você usará para criar o buffer. Registre a massa em gramas.

Divida essa massa pelo peso molar (em gramas por mole) do sal para determinar o número total de moles que a amostra contém.

Procure a constante de dissociação (Kb) para a base fraca. Veja a seção Recursos abaixo para um link para uma extensa lista de valores Kb.

Adicione o volume da base fraca (em litros) ao volume da água na qual você planeja dissolver o sal ácido conjugado ( em litros). Esse valor representa o volume final da solução buffer.

Divida o número de moles da molécula de base fraca (da Seção 2, Etapa 1) pelo volume total da solução de buffer (da Seção 2, Etapa 5) . Isso dá a você [BOH], a concentração da base fraca no buffer.

Divida o número de moles de moléculas de sais ácidos conjugados (da Seção 2, Etapa 3) pelo volume total da solução tampão ( da seção 2, etapa 5). Isto dá a você [B +], a concentração do ácido conjugado no buffer.

Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão (isto é, log 10) da constante de dissociação da base fraca (da Seção 2, Passo 4). ). Multiplique o resultado por -1 para obter o valor de "pKb".

Divida o valor de [B +] (da Seção 2, Etapa 7) pelo valor de [BOH] (da Seção 2, Etapa 6).

Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão do resultado da Seção 2, Etapa 9.

Adicione os resultados das Etapas 8 e 10 para calcular o pOH da solução-tampão.

Subtraia o pOH de 14 para determinar o pH da solução tampão.