Oxidação e Redução
Comparado aos açúcares como a glicose, o dióxido de carbono (CO2) é um composto químico de baixa energia. O CO2 é altamente "oxidado" em comparação com uma glicose, que é mais "reduzida". Quando um composto químico, como o CO2, ganha elétrons, ele se torna menos oxidado e mais reduzido, e isso significa que contém mais energia que pode ser usada nas células. De fato, os elétrons são o que detém a energia química. Assim, como as moléculas de CO2 são alteradas quimicamente, os átomos de carbono são unidos, formando a glicose, que é mais reduzida e, portanto, contém mais energia. Enquanto os elétrons usados para produzir glicose vêm das reações de luz da fotossíntese, a síntese de glicose, usando esses elétrons, ocorre durante as reações escuras.
As Reações de Luz
Durante as reações de luz da fotossíntese, a luz do sol é captada através de uma série de reações envolvendo a clorofila química. Isso resulta na síntese de dois compostos químicos de alta energia: ATP e NADPH, este último cuja energia química é mantida por elétrons que podem ser facilmente transferidos para outros compostos. Este conjunto de reações requer água (H2O) da qual o oxigênio é liberado durante o processo. O ATP e o NADPH são usados subsequentemente para produzir glicose a partir do CO2 na próxima fase da fotossíntese, as reações escuras.