O cloreto de amônio, também conhecido como sal amoníaco, é um composto de amônia (NH3) e cloro (Cl). É denotado pelo símbolo NH4Cl e está na forma cristalina sólida na natureza. Este composto é um sal de amoníaco solúvel em água e o cloreto de amónio aquoso é ligeiramente acídico. Cloreto de amônio é produzido comercialmente por reação de amônia (NH3) com ácido clorídrico (HCl). NH3 + HCl = NH4Cl
Cloreto de Amônio Aquoso
Cristais de cloreto de amônio são solúveis em água. Quando os cristais são dissolvidos em água (H2O), o composto de cloreto de amônio se decompõe em seus íons componentes: NH4 + e Cl-. A reacção química de dissociação é: NH4Cl (sólido) = NH4 + (aquoso) + Cl- (aquoso). NH4 + (aquoso) + H2O (luido) = NH3 (aquoso) + H3O + (aquoso) H3O + + OH- = 2H2O. Essa reação particular das moléculas de água é reversível, pois essas moléculas de H2O se dissociam para formar H3O + e OH- e se associam para formar moléculas de H2O. O cloreto de amônio retorna à sua forma sólida por cristalização.
Componente ácido
Os componentes ácidos ou básicos do cloreto de amônio só podem ser determinados em sua forma aquosa dissolvendo o composto com água. O componente ácido é aquele que produz íons hidrogênio (H +) quando dissolvido em água. Cl- é o componente ácido do cloreto de amônio. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (equação 1) Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (equação 2) O cloreto (Cl-) primeiro se associa com água (H2O) para formar ácido clorídrico (HCl) e a dissociação de HCl produz íons de hidrogênio (H +).
Componente básico
Um componente básico é aquele que produz íons de hidróxido (OH-) quando dissolvido em água. Em solução aquosa de cloreto de amônio, os íons amônio (NH4 +) primeiro se associam com H2O e formam os íons amônia e hidróxido. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (equação 3) Como os íons de amônio produzem íons de hidróxido, os NH4 + são considerados os componentes básicos.
Natureza Ácida e Usos
A natureza ligeiramente ácida do amônio O cloreto é devido à formação de ácido clorídrico (HCl), porque o HCl é um ácido forte e seu efeito é dominante. Determine a natureza ácida ou básica usando um medidor de pH. O cloreto de amônio é usado como fertilizante para o cultivo de milho, trigo e arroz, devido ao seu maior teor de amônia. Ele também é usado no tratamento de neve em pistas de esqui em temperaturas acima de zero graus Celsius ou 32 graus Fahrenheit para endurecer a neve.
