O pH mede a quantidade de íons hidrogênio em uma solução. As soluções básicas têm baixas concentrações de íons hidrogênio, enquanto as soluções ácidas têm altas concentrações de íons hidrogênio. O pH das soluções pode ser alterado pela adição de ácidos e bases. Os ácidos diminuem o pH, enquanto as bases aumentam o pH. Se você misturar cegamente um ácido com água, é improvável que adicione a quantidade correta. Se você colocar muito ácido em uma solução, precisará usar uma base para aumentar o pH mais uma vez. Para evitar o desperdício de ácidos e bases, use um cálculo simples para determinar exatamente quanto ácido você precisa.

1. Identifique um ácido forte
   
   

   Obtenha um ácido forte, como hidroclorídrico ácido, ácido bromídrico e ácido nítrico, designados HCl, HBr e HNO_3, respectivamente. Ácidos fortes têm uma concentração extremamente alta de íons hidrogênio. Os íons hidrogênio tornam uma solução ácida, enquanto os íons hidróxido tornam a solução básica.
   

2. Calcular a molaridade
   
   

   Obtenha a concentração de íons hidrogênio, também conhecida como molaridade, em seu ácido forte. Se você não tiver a concentração, provavelmente terá o pH da solução. Se você tiver o pH, converta-o em molaridade usando a seguinte equação:
   

   Molaridade \u003d 10 ^ - [pH]
   

   Se você possui um número maior que 1, provavelmente fez um erro. No entanto, se você tiver um ácido muito forte, seu pH pode ser menor que zero e produzir uma concentração maior que 1. Esse valor resultante é a molaridade da solução. Molaridade é a quantidade de moles de ácido por litro de solução. Por exemplo, se sua solução tiver 0,5 molaridade, haverá apenas 0,5 mol de ácido por 1 L. Calcule a molaridade usando esta fórmula:
   

   Molaridade \u003d molar de ácido ÷ litros de solução
   

   Localizar a molaridade da sua amostra de água usando o mesmo método.
   

3. Converter o pH desejado
   
   

   Converta o valor do pH desejado em molaridade usando a equação da etapa anterior.
   

4. Calcular o ácido necessário
   
   

   Calcule a quantidade de ácido necessário para obter o nível de pH do seu valor-alvo. Calcule isso usando a seguinte fórmula:
   

   M_1V_1 + M_2V_2 \u003d M_3 (V_1 + V_2)
   

   Nesta equação, "M_1" é a molaridade do ácido, "V_1" é o volume da solução ácida, "M_2" é a molaridade da água e "V_2" é o volume da água. A conversão desta equação para resolver “V_1” produz a seguinte equação:
   

   V_1 \u003d (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).