Os gases eram um enigma para os primeiros cientistas, confusos com a liberdade de movimento e aparente falta de peso, em comparação com líquidos e sólidos. De fato, eles não determinaram que os gases constituíam um estado de matéria até o século XVII. Após um estudo mais detalhado, eles começaram a observar propriedades consistentes que definiam os gases. A única distinção que inicialmente desconcertou os cientistas - a de partículas de gás com mais espaço para se mover livremente do que partículas de sólidos ou líquidos - informa cada uma das propriedades que todos os gases têm em comum.

Baixa Densidade

Os gases contêm moléculas dispersas que são dispersas em um determinado volume e, portanto, são menos densas do que em seus estados sólido ou líquido. Sua baixa densidade dá fluidez aos gases, o que permite que as partículas de gás se movam rápida e aleatoriamente, expandindo ou se contraindo sem posicionamento fixo. As distâncias médias entre as moléculas são grandes o suficiente para que as interações entre as moléculas não interfiram em seu movimento.

Forma indefinida ou volume

Os gases não têm forma ou volume definidos. O movimento aleatório do gás as moléculas permitem que elas se expandam ou contraiam para assumir o volume do recipiente que as contém. Portanto, o volume de um gás se refere ao espaço do recipiente no qual suas moléculas têm alcance para se mover. Essa propriedade resulta em gases ocupando mais espaço do que em seu estado líquido ou sólido. Os gases também se contraem e se expandem em quantidades previsíveis, dependendo das mudanças de temperatura e pressão.

Compressibilidade e Expansibilidade

A baixa densidade dos gases os torna compressíveis, pois suas moléculas podem ser posicionadas distantes umas das outras . Isso permite que eles se movam livremente para caber nas lacunas de espaço entre eles. Assim como os gases são compressíveis, eles também são expansíveis. A liberdade das moléculas de gás faz com que elas tomem a forma de qualquer recipiente no qual elas são colocadas, preenchendo o volume do recipiente.

Diffusividade

Dadas as grandes quantidades de espaço entre as moléculas de gás, duas ou mais gases podem se misturar rapidamente e facilmente uns com os outros para formar uma mistura homogênea. Esse processo é chamado de difusão.

Pressão

As moléculas de gás estão em constante movimento. Eles exercem pressão, ou força por unidade de área, na superfície interna de seu contêiner. A pressão varia de acordo com a quantidade de gás confinada ao volume de um determinado recipiente, a temperatura e a pressão.