O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) tem muitos usos científicos e médicos. No nível químico, forma compostos de coordenação com íons metálicos, inativando-os. Bioquímicos usam EDTA para inativar enzimas, e químicos inorgânicos usam-no como um tampão químico. Os médicos o usam para tratar o envenenamento por chumbo e cálcio. Também pode ser usado como conservante em alimentos processados ​​e produtos cosméticos. Criar uma solução de EDTA pode ser complicado porque não se dissolve bem a um pH de 7 - o pH neutro da água. Uma base forte deve ser usada em conjunto com a água para criar a solução.

Encha o copo grande até a marca de 900 mililitros (mL) com água deionizada.

Use sua balança para medir 186,1 g de EDTA e adicioná-lo à água no copo. Comece agitando a solução com o agitador magnético quando você adicionar o EDTA.

Use sua balança para medir 20 g de hidróxido de sódio (NaOH) e adicione aproximadamente metade dela à solução. Continue mexendo.

Adicione um grama ou mais dois de NaOH a cada duas horas e observe o EDTA. Ele começará a se dissolver em solução à medida que o pH se aproximar 8. Uma vez dissolvido completamente, adicione mais um grama de NaOH à solução e interrompa o agitador.

Adicione água suficiente à solução para encher o copo. resto do caminho para a marca de 1 litro.

TL; DR (muito longo; não leu)

As instruções contidas aqui vão fazer uma solução 0,5 molar de EDTA com um pH próximo 8. Molaridade é uma medida da concentração da solução. 0,5 molar significa que há meio mol de moléculas de EDTA na solução de 1 litro. Uma mole é igual a 6,022 x 10 ^ 23 moléculas e é usada como uma unidade padrão de medição em química, assim como os padeiros usam a "dúzia" como uma unidade.

Aviso

usar óculos de proteção, luvas e avental enquanto trabalha com esses produtos químicos.