Os seis tipos de reações químicas são síntese, decomposição, substituição única, substituição dupla, ácido-base e combustão. Reações químicas podem ser generalizadas por grupos químicos. Esses grupos são rotulados como A, B, C e D. As reações de síntese e decomposição ocorrem quando os grupos químicos se combinam ou se separam. As reações de substituição simples e dupla são “embaralhadas” entre três grupos químicos distintos (substituição simples) ou quatro (substituição dupla). A base ácida e a combustão são identificadas por reagentes e produtos distintos.
Reação de síntese: Observe se a reação tem apenas um produto (complicado). Se houver uma única produção com a notação "AB" (ou ABC, etc ...), então você pode ter certeza que esta é uma reação de síntese. Reações de síntese são uma união de dois (ou mais) reagentes (A e B) em um novo produto (AB). A reação tem a forma A + B - > AB. Mesmo que a entropia diminua - passando de dois grupos químicos livres para um - a liberação de energia é força motriz suficiente para muitos processos de síntese.
Reação de decomposição: Procure por um “rompimento” para identificar reações de decomposição. Decomposições são síntese-reversa. Uma molécula complicada da forma "AB" se separa em seus constituintes. Se você vir uma molécula "complexa" dividindo-se em várias mais simples na forma AB - > A + B, você encontrou uma reação de decomposição.
Substituição única: Lembre-se de que as reações de substituição única mudam a identidade do grupo mais simples e não vinculado. A fórmula geral para reações de substituição únicas é: A + BC - > AB + C (ou AC + B). Antes da reação, o “A” é por si só, enquanto os grupos químicos B e C são combinados. Processos de substituição única embaralham essa ordem, para que o grupo A se ligue a B ou C.
Substituição dupla: Lembre-se de que as reações de dupla substituição têm produtos tão complicados - em termos de grupos químicos ligados - quanto reagentes de partida. O processo é: AB + CD - > AC + BD. Cada grupo químico (A, B, C e D) essencialmente troca parceiros.
Reação ácido-base: Observe que os processos ácido-base são um caso especial de dupla substituição. Eles podem ser identificados pelo sal cristalino e presença de “H2O” entre os produtos. Por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH, uma base) e ácido clorídrico (HCl) fornecem cloreto de sódio - sal comum - e água através da reação NaOH + HCl - > NaCl + HOH (H2O). Aqui, a fórmula do grupo químico é: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.
Reação de combustão: Identifique a combustão através de características exclusivas de reagentes /produtos. Primeiro, tem oxigênio molecular (O2) como reagente, mas nunca como produto. O outro reagente é um hidrocarboneto como “C6H6” ou “C8H10”. Água (H2O) e dióxido de carbono (CO2) são produtos de uma reação de combustão.
Aviso
Os processos de combustão raramente são perfeitos. Realisticamente, você veria reações secundárias de combustão. As reações secundárias geralmente fornecem produtos como o monóxido de carbono (CO). O monóxido de carbono produzido por este processo indica combustão incompleta. Embora menos proeminente que a reação primária de geração de CO2, a combustão incompleta é importante. Operar um motor de carro em uma garagem fechada pode ser fatal - a pequena porcentagem de gás queimado “incompletamente” no CO aumenta os níveis tóxicos.
