As soluções tampão resistem à mudança de pH. Uma solução de um ácido e sua base conjugada atuará como um tampão; a capacidade do tampão dependerá da quantidade de ácido e da base conjugada presentes. Uma boa solução tampão terá concentrações aproximadamente iguais do ácido conjugado e da base conjugada; nesse caso, seu pH será aproximadamente igual ao pKa ou ao log negativo da constante de dissociação do ácido.
Vinagre
•• • Jupiterimages /Photos.com /Getty Images O vinagre é uma solução de um ácido fraco chamado ácido acético, CH 3COOH; sua base conjugada é o íon acetato, CH 3COO -. Como o acetato de sódio se dissocia na água para produzir íons acetato e íons sódio, a adição de acetato de sódio a uma solução de ácido acético é uma maneira de preparar um tampão de ácido acético. Uma vez que a solução tenha concentrações iguais de ácido acético e acetato, o pH será igual ao pKa de ácido acético, que é de 4,76; portanto, as soluções tampão de ácido acético são melhores se o pH desejado estiver em torno de 4,76. A adição de hidróxido de sódio a uma solução forte de ácido acético é outra maneira de produzir um tampão de ácido acético, pois o hidróxido de sódio reagirá com o ácido acético para formar acetato de sódio dissolvido.
Ácido Cítrico
••• Hemera Technologies /AbleStock.com/Getty Images O ácido cítrico é mais conhecido como o composto que confere aos limões e outras frutas cítricas seu sabor amargo característico. Como o ácido acético, é um ácido fraco; ao contrário do ácido acético, no entanto, o ácido cítrico é poliprótico, o que significa que cada molécula pode doar mais de um íon hidrogênio na água em que é dissolvida. Uma solução tampão de ácido cítrico pode ser preparada adicionando citrato trissódico, um sal de ácido cítrico, à solução. Os tampões de ácido cítrico são melhores se o pH desejado estiver na faixa de 3 a 6,2.
Ácido clorídrico

O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que quase todas as moléculas de ácido clorídrico dissolvidas em uma determinada solução serão eliminadas. perder suas moléculas de hidrogênio na água. Em geral, quanto mais forte o ácido, mais fraca é a sua base conjugada - de modo que o íon cloreto é uma base extremamente fraca e sua capacidade de aceitar íons hidrogênio da água é desprezível para todos os propósitos e propósitos práticos. No entanto, o ácido clorídrico pode atuar como um tampão, pois a adição de uma base a uma solução de ácido clorídrico não altera muito o pH. Uma solução de ácido clorídrico e cloreto de potássio pode ser uma boa opção para uma solução tampão se o pH desejado estiver entre 1 e 2,2.