Você conquistou a nomenclatura de compostos e agora está pronto para avançar para o balanceamento de equações químicas. Mas o processo envolve mais números, e os coeficientes já parecem mais difíceis do que os subscritos. Subscritos em uma fórmula química são constantes para cada composto. O fosfato de sódio é sempre Na3PO4. O metano é sempre CH4. Mesmo compostos que podem ser expressos de várias maneiras (ácido acético: CH3COOH ou C2H3O2) sempre contêm o mesmo número de seus respectivos elementos. Não é assim para coeficientes. O metano pode aparecer em uma equação química como 3CH4, 4CH4 ou até 18CH4. Como esse número pode mudar sem alterar o composto? E o que faz com que isso mude? Por favor, note que todos os números que seguem os símbolos químicos devem ser subscritos.

Identificação

O coeficiente em uma fórmula química é o número imediatamente anterior ao composto. Aparece em tamanho real, nunca como subscrito ou sobrescrito.

Função

O coeficiente em uma fórmula química representa a quantidade de cada substância química presente. A quantidade de uma substância é medida em moles.

Mole

A toupeira pode ser um conceito difícil de dominar. A confusão geralmente envolve o fato de que ela pode ser usada para medir átomos, moléculas ou praticamente qualquer coisa que envolva uma quantidade. Basta lembrar que a toupeira mede a unidade mais básica possível. Se você está lidando com átomos de hidrogênio, então uma toupeira mede a quantidade de átomos presentes. Se você está lidando com moléculas de etano (CH3CH3), então a molécula é a unidade mais básica, não o átomo. Uma toupeira é 6,022x10 ^ 23 da unidade mais básica. (Um acento circunflexo indica sobrescrito; 10 ^ 23 é 10 elevado à vigésima terceira potência.) Uma mole de Hidrogênio é 6,022x10 ^ 23 átomos de hidrogênio. Uma mole de etano é 6,022x10 ^ 23 moléculas de etano. Um coeficiente em uma fórmula química indica quantos moles dessa substância estão presentes. 3CH4 significa que 3 moles de CH4 e, portanto, 1.8066x10 ^ 24 moléculas de CH4, estão presentes.

Equações de Equilíbrio

Os coeficientes são usados ​​no processo de equações de balanceamento, conhecido como estequiometria. Adicionamos coeficientes a compostos em equações químicas para assegurar que o número de moles de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Exemplos: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) - > Na3PO4 3 moles Na, 1 mole PO4 - > 3 moles Na, 1 mole PO4 CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O 1 mole C, 4 moles H, 4 moles O - > 1 mole C, 4 moles H, 4 moles O

Convertendo Moles em Gramas

Também usamos coeficientes ao determinar a quantidade de um produto químico a ser usado no laboratório. Não podemos pesar moles em nossas escamas, então devemos converter moles em gramas. Para esta conversão, usamos a massa molar de cada elemento, encontrada na tabela periódica. Se, a partir de nossos cálculos estequiométricos, sabemos que precisamos de 5 moles de gelo (H2O), então simplesmente usamos análise dimensional para descobrir quantos gramas de gelo adicionar à reação: 10 mol H (1,00794 g /mol H) + 5 mol O (15,9994 g /mol O) = 90,0764 g de gelo.