Uma concentração mede a quantidade de um composto dissolvido (soluto) em uma solução. A concentração molar comumente usada, ou molaridade, representa o número de moles do soluto em 1 litro (litro) da solução. A normalidade (denotada como "N") é semelhante à molaridade, mas refere-se ao número de equivalentes químicos em vez de moles. Por exemplo, uma molécula de ácido sulfúrico, H2SO4, produz dois íons de hidrogênio na solução e, portanto, pode reagir com duas moléculas de outro composto. Como resultado, uma solução molar de H2SO4 terá a normalidade de 2. Como exemplo, calcule a massa (em gramas) de H2SO4 em 240ml da solução normal (N) de 2,5.

Encontre os pesos atômicos dos elementos que compõem o composto dissolvido da tabela periódica dos elementos (consulte Recursos). No exemplo, os pesos atômicos de hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O) são 1, 32 e 16, respectivamente.

Soma os pesos atômicos de todos os átomos na molécula para computar sua massa molecular. Neste exemplo, a massa molecular de H2SO4 é (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98g /mol.

Divida a massa molecular pelo número de íons de hidrogênio produzidos durante a dissociação do composto para calcular o equivalente da massa composta. No exemplo, a massa molecular de H2SO4 deve ser dividida por 2, então 98/2 = 49g /equivalente. Observe que a dissociação de H2SO4 segue a equação H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

Divida o volume da solução (em ml) por 1.000 para convertê-lo em litros (L). No exemplo, 240ml serão convertidos em 0,24L.

Multiplique a normalidade pelo equivalente de massa e o volume da solução (em L) para calcular a massa (em gramas) do composto dissolvido. Neste exemplo, a massa de H2SO4 é 2.5 N x 49g /equivalente x 0.24L = 29.4g.