Você sabe calcular o pH de um ácido em solução ou uma base em solução, mas calcular o pH de dois ácidos ou duas bases em solução é um pouco mais complicado. Usando a fórmula descrita abaixo, você pode estimar o pH de uma mistura monoprótica de duas substâncias desse tipo. Esta equação negligencia a auto-ionização da água, uma vez que o valor da água fará uma contribuição insignificante para o pH em qualquer caso.

Mistura de Ácidos

Clique no link Recursos para recuperar uma tabela de dissociação constantes (valores de pKa) para vários ácidos comuns. Anote os valores de pKa para os dois ácidos que você está usando.

Converta valores de pKa em valores de Ka usando a seguinte equação: Ka = 10 ^ -pKa, portanto se pKa for 5, Ka = 10 ^ -5.

Escreva a seguinte fórmula: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], onde [H +] é a concentração de íons hidrogênio e A1 e A2 são as concentrações dos ácidos que você é usando. Lembre-se de que, em química, colchetes como [] denotam concentrações.

Conecte as concentrações de seus ácidos e seus valores de Ka e, em seguida, calcule [H +]. Por exemplo, suponha que o ácido 1 tenha um Ka de 1 x 10 ^ -5, enquanto o ácido 2 tenha um Ka de 3 x 10 ^ -4, e ambos estão presentes em 1 concentração molar. Sua equação seria a seguinte: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ - 4 [H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018

Pegue o log do valor que você acabou de encontrar na sua calculadora e, em seguida, pegue o negativo. O -log de uma concentração de [H +] é o pH. Por exemplo: log 0,018 = -1,75, portanto, pH = 1,75.

Mistura de Bases

Clique no link Recursos para recuperar uma tabela de constantes de dissociação (valores pKb) para várias bases comuns . Anote os valores de pKb para as duas bases que você está usando.

Converta valores de pKb em valores de Kb usando a seguinte equação: Kb = 10 ^ -pKb, portanto, se pKb for 5, Kb = 10 ^ -5

Escreva a seguinte fórmula: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], onde [OH-] é a concentração de íons hidróxido e B1 e B2 são as concentrações do bases que você está usando.

Conecte as concentrações de suas bases e seus valores de Kb, então calcule [OH-]. Por exemplo, suponha que a base 1 tenha um Kb de 1 x 10 ^ -5, enquanto que a base 2 tenha um Kb de 3 x 10 ^ -4 e ambos estão presentes em uma concentração de 1 molar. Sua equação seria a seguinte: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018

Pegue o log do valor que você acabou de encontrar na sua calculadora e, em seguida, pegue o negativo. O -log de uma concentração de [OH-] é o pOH. Por exemplo, log 0,018 = -1,75, portanto, pOH = 1,75.

Subtraia o pOH de 14 para obter o pH. Por exemplo, 14.0 - 1.75 = pH = 12.3.