Um problema que muitos estudantes de química enfrentam é calcular o número de partículas representativas em uma substância. Uma substância tem uma composição química definida com uma fórmula química correspondente. Partículas representativas podem ser átomos, moléculas, unidades de fórmula ou íons, dependendo da natureza da substância. A unidade padrão usada para representar a quantidade de uma substância é a mole, onde 1 mole contém 6,02 x 10 ^ 23 partículas. Esta quantidade é referida como o número de Avogadro.

Meça a massa da substância em gramas. Por exemplo, você pesa uma amostra de água e sua massa é de 36,0 gramas.

Calcule a massa molar da substância adicionando as massas atômicas médias dos átomos individuais na fórmula química. A massa atômica média para cada elemento pode ser encontrada na Tabela Periódica. Por exemplo, a massa molar para a água seria de 18,0 gramas por mole. A água é feita de dois átomos de hidrogênio, cada um pesando 1,0 grama, e um átomo de oxigênio, que pesa 16,0 gramas.

Divide a massa medida na Etapa 1 pela massa molar determinada na Etapa 2. Isso mudará a unidade da substância em moles. Seguindo o exemplo, 36,0 gramas /18,0 gramas /mole = 2 moles de água.

Multiplique o valor obtido no Passo 3 pelo número de Avogadro, que representa o número de partículas representativas em um mole. O número de Avogadro tem um valor de 6,02 x 10 ^ 23. Continuando o exemplo, 2 mols de água * 6,02 x 10 ^ 23 partículas por mole = 1,20 x 10 ^ 24 partículas.

TL; DR (muito longo; não lidos)

O número de dígitos significativos usados ​​no cálculo da massa molar e no cálculo do número de partículas representativas depende do número de dígitos significativos em que a massa é medida. O número de dígitos significativos na resposta a um cálculo não pode exceder o número de dígitos significativos na medição de massa. Se você receber o número de moles de uma substância, você só precisará concluir a Etapa 4 para calcular as partículas representativas.