Os sólidos cristalinos contêm átomos ou moléculas em um display de treliça. Cristais covalentes, também conhecidos como sólidos de rede, e cristais moleculares representam dois tipos de sólidos cristalinos. Cada sólido exibe propriedades diferentes, mas há apenas uma diferença em sua estrutura. Essa diferença é responsável pelas diferentes propriedades dos sólidos cristalinos.

Ligação Covalente

Os cristais covalentes exibem ligação covalente; o princípio de que cada átomo da rede é covalentemente ligado a todos os outros átomos. Ligação covalente significa que os átomos têm uma forte atração um pelo outro e são mantidos no lugar por essa atração. Os sólidos da rede significam que os átomos formam uma rede com cada átomo conectado a outros quatro átomos. Essa ligação, na verdade, cria uma grande molécula que é compactada em conjunto. Esta característica define os cristais covalentes e os torna estruturalmente diferentes dos cristais moleculares.

Molecular Bonding

Os cristais moleculares contêm átomos ou moléculas, dependendo do tipo de cristal, em cada local da rede. Eles não têm ligação covalente; a atração é fraca entre os átomos ou moléculas. Não existem ligações químicas como nos cristais covalentes; forças eletrostáticas entre os átomos ou moléculas mantêm o cristal molecular unido. Essa diferença faz com que os cristais moleculares sejam levemente unidos e facilmente separados.

Exemplos

Exemplos de cristais covalentes incluem diamantes, quartzo e carboneto de silício. Todos esses cristais covalentes contêm átomos que são fortemente compactados e difíceis de separar. Sua estrutura varia muito de átomos em cristais moleculares, como água e dióxido de carbono, que são facilmente separados.

Ponto de Fusão

As diferenças na estrutura entre cristais covalentes e cristais moleculares causam os pontos de fusão cada tipo de cristal para diferir. Cristais covalentes têm altos pontos de fusão, enquanto cristais moleculares têm baixos pontos de fusão.