Quando você tem um problema químico ou físico que lhe pede para calcular a temperatura final de uma substância, por exemplo, você aplica uma certa quantidade de calor à água a uma temperatura inicial específica, você pode encontrar a resposta usando uma das equações termodinâmicas mais comuns. Atravessando a fronteira entre a química e a física, a termodinâmica é um ramo da ciência física que trata das transferências de calor e energia na natureza e do universo como um todo.

Reescreva a equação do calor específico, Q = mcΔT. A letra "Q" é o calor transferido em uma troca em calorias, "m" é a massa da substância que está sendo aquecida em gramas, "c" é sua capacidade específica de calor e o valor estático, e "ΔT" é sua mudança em temperatura em graus Celsius para refletir a mudança na temperatura. Usando as leis da aritmética, divida ambos os lados da equação por "mc" como a seguir: Q /mc = mcΔT /mc, ou Q /mc = ΔT.

Conecte os valores que seu problema de química dá a você equação. Se, por exemplo, ele disser que alguém aplica 150 calorias de calor a 25,0 gramas de água, cuja capacidade específica de calor, ou a quantidade de calor que pode suportar sem experimentar uma mudança de temperatura, é de 1,0 calorias por grama por grau Celsius, preencha sua equação da seguinte forma: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Portanto, sua água aumenta a temperatura em 6 graus Celsius.

Adicione a mudança na temperatura a temperatura original da sua substância para encontrar o seu calor final. Por exemplo, se sua água estava inicialmente em 24 graus Celsius, sua temperatura final seria: 24 + 6 ou 30 graus Celsius.