Meça o volume da sua amostra de água em litros. Adicione uma solução indicadora que mudará de cor uma vez que a solução tenha sido completamente neutralizada.
Adicione ácido clorídrico, gota a gota, até que a solução indicadora mude de cor. Registre quantas gotas isso leva. Converta esse número em litros dividindo-o por 20.000.
Converta a quantidade de ácido adicionada em moles. Como o ácido tem 5M de peso, multiplique o volume de ácido por 5.
Encontre o equivalente molar do íon hidrogênio em seu ácido e multiplique-o pelo número de moles na quantidade de ácido adicionado. Como o ácido clorídrico tem um equivalente molar de 1, você pode simplesmente mudar as unidades de moles para equivalentes.
Determine a molaridade do hidróxido em sua amostra. Isto é conseguido dividindo o equivalente calculado no passo anterior pelo volume da sua amostra de água.
Pegue a base de log negativa 10 da molaridade do hidróxido para obter a alcalinidade total da amostra. Por exemplo, em uma amostra de 100 mL de água que levou 50 gotas de ácido clorídrico para neutralizar, divida 50 por 20.000, para obter 0,0025 L, multiplique 0,0025 por 5 para obter 0,0125 moles, converta para 0,0125 equivalentes, dividindo 0,0125 por 0,1 L para obter 0,125, em seguida, tomar a base de log negativo 10 de 0,125 para obter uma alcalinidade total de 0,903 equivalentes por litro.
Aviso
Use sempre luvas de borracha e óculos de segurança ao manusear ácidos. >
